第十六章 金属通论 第一节 概述 §1-1 地壳的组成
大气圈Atmosphere 0.03% 水 圈Hydrophere 6.91%
岩石圈(16Km)以下Lithosphere 93.06%
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大气层-结构
大气层地题图
大气是指包围在地球表面并随地球旋转的空气层。它不仅是维持生物因中生命所必需的,而且参与地球表面的各种过程,如水循环、化学和物理风化、陆地上和海洋中的光合作用及腐败作用等,各种波动、流动和海洋化学也都与大气活动有关。
地表大气平均压力为1个大气压,相当于每平方厘米地球表面包围1034g空气。地球总表面积为510100934平方公里,所以大气总质量约为5.2×1015吨,相当于地球质量的10-6倍。大气随高度的增加而逐渐稀薄,50%的质量集中在30km以下的范围内。高度100km以上,空气的质量仅是整个大气圈质量的百万分之一。按气温垂直分布对大气分层(热分层),可以分为以下几层: 对流层
对流层是大气的最低层,其厚度随纬度和季节而变化。在赤道附近为16-18km;在中纬度地区为l0-12km,两极附近为8-9km。夏季较厚,冬季较薄。 这一层的显著特点:—是气温随高度升高而递减,大约每上升100 m,温度降低0.6。C。内于贴近地面的空气受地面发射出来的热量的影响而膨胀上升,上面冷空气下降,故在垂直方向上形成强烈的对流,对流层也正是因此而得名;二是密度大,大气总质量的3/4以上集中在此层。在对流层中,因受地表的影响不同,又可分为两层。在l-2km以下,受地表的机械、热力作用强烈,通称摩擦层,或边界层,亦称低层大气,排人大气的污染物绝大部分活动在此层。在1-2公里以上,受地表影响变小,称为自由大气层,主要天气过程如雨、雪、雹的形成均出现在此层。对流层和人类的关系最密切。
平流层
穿越大气层
从对流层顶到约50km的大气层为平流层。在平流层下层,即30—35knl以下,温度随高度降低变化较小,气温趋于稳定,所以又称同温层。在30—35km以上,温度随高度升高而升高。
平流层的特点:一是空气没有对流运动,平流运动占显著优势;二是空气比下层稀薄得多,水汽、尘埃的含量甚微,很少出现天气现象;三是在高约15—35km范围内,有厚约20km的—层臭氧层,因臭氧具有吸收太阳光短波紫外线的能力,故使平流层的温度升高。 中间层
从平流层顶到80km高度称为中间层。这一层空气更为稀薄,温度随高度增加而降低。 热层
从80km到约500km称为热层。这一层温度随高度增加而迅速增加,层内温度很高,昼夜变化很大,热层下部尚有少量的水分存在,因此偶尔会出现银白并微带青色的夜光云。 逃逸层
热层以上的大气层称为逃逸层。这层空气在太阳紫外线和宇宙射线的作用下,大部分分子发生电离;使质子的含量大大超过中性氢原子的含量。逃逸层空气极为稀薄,其密度几乎与太空密度相同,故又常称为外大气层。由于空气受地心引力极小,气体及微粒可以从这层飞出地球致力场进入太空。逃逸层是地球大气的最外层,该层的上界在哪里还没有一致的看法。实际上地球大气与星际空间并没有截然的界限。逃逸层的温度随高度增加而略有增加。
其中:P的存在(硅酸盐中) P矿中国较少
Mn:Mn结核 分类:
轻有色金属 ρ<4.5 Al Mg Na K
Ca Sr Ba
重有色金属 ρ>4.5 Cu Ni Pb Zn
Co Sn Hg Cd Bi
贵金属 Au + Ag + Pt族
准金属 Si Se Te B As
稀有金属 其它含量少,不易开采的 黑色金属:Fe Cr Mn
实际上:B Au 含量也很少,但B矿集中。Au发现早所以不为稀有元素
第二节 物理化学性质 §2-1 升华热 ΔH Mn Zn Cd Hg Ar 原子序数
S
§2-2 物理性质 (叫同学回答) 1.金属光泽 自由电子 (∴粉末状为黑色) 2.导电、导热性 自由电子 3.超导 La Sr CuO 4.延展性
§2-3 化学性质 (提问) 一、 与非金属反应 二、 与H+、水反应
三、 与NaOH反应
以上的加上Be Zn
四、 与配体反应
第三节 金属的提炼
§3-1 金属的提炼 富集 冶炼
精练 (投影) 一、热分解法 对投影的解释:
(1) 以卤化物、含氧酸盐存在,电解还原法制备其单质
(2) 以氧化物或含氧酸盐存在,电解还原法或化学还原法制备其单质
(3) 主要以硫化物形态存在,先在空气中氧化成氧化物,而后还原成单质
(4) 以单质存在于自然界
(5) 以阴离子存在,有些以单质存在于自然界
问题:为什么一些金属以氧化物形式存在,而另一些金属以硫化物形式存在? 热分解法适用于不活泼金属Hg
二、热还原法 C CO H2 活泼金属 1.CO SnO2 + 2CO Sn + 2CO2↑
电炉
MgO + C 2300K Mg + CO↑ (书P664图) P671;14题
a. 碳酸盐ZnCO3 + C Zn + CO↑ b. 硫化物2PbS + O2 2PbO + SO2↑
PbO + C Pb + CO↑
2.H2 (用C便宜,但不纯)
2H2 + O2 2H2O 可以看出 ΔS>0∴ 温度越高,越不利
eg . MgO + H2 H2O + Mg 不象C一样可以反应
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无机化学课件——金属通论



