《离子反应》第三课时
一、 教学目标
1、 2、 3、
认识离子方程式的两个意义 了解离子反应的实质 掌握离子共存的判别
二、 教学重点
1、 2、
离子方程式表达的意义 离子共存问题
三、 教学难点
1、
离子共存问题
四、 教学过程
【引入】上节课我们学习了离子方程式的书写，离子方程式的书写有四个主要步骤“写、拆、删、查”，其中最关键的一步是“拆”，强酸、强碱、可溶性盐就是违规的建筑，遇到它们在座的各位就变身城管啦，记得一定要拆啊！掌握了离子方程式的书写，就相当于掌握了离子反应的半壁江山，各位的江山能否稳坐呢？我们来实践一下，做几道习题。 【练习】写出下列反应的离子方程式
1、NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2、KOH + HCl ＝ KCl + H2O 3、2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 +2H2O 4、2KOH + H2SO4 ＝ K2SO4 +2H2O
【提问】大家在写完了离子方程式以后有没有很惊奇的发现呢？ 【学生回答】略
【讲述】这几个反应虽然反应物不同，生成物不同，但是离子方程式却
是一样的，也就是说H+ + OH- ==H20不仅表示一个具体的反应，还表示这一类反应，哪一类呢？
【引导学生回答】强酸强碱反应生成可溶盐和水的中和反应。 【板书】离子方程式的意义：
1、 表示一个具体的化学反应 2、 表示某一类型的离子反应
【提问】酸碱盐是电解质，可以为离子反应提供参与反应的离子，那么
这些离子在反应前后会有什么变化呢？我们来观察一下下面几个酸碱盐之间反应的离子方程式，看看反应前后离子数目有什么变化？
1、 CuSO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH- ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓ 2、 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32+ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ 3、 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O OH- + H+ ＝ H2O
【学生回答】引导学生回答反应前后离子数目减少。
【提问】既然反应前后离子数目减少了，那么它们是如何减少的呢？减
少了的离子跑到哪里去了呢？
【学生回答】略
【讲述】我们一起来看一下第一个反应，反应之前有Cu2+ 、 SO42+ 、
Ba2+ 、2OH-，反应之后离子消失了，减少了的离子变成了BaSO4 ↓ 、Cu(OH)2↓，所以说这个反应通过生成沉淀使离子的数目减少。同理，第二、第三个反应是通过生成水和气体，使体系中
的离子数目减少的。我们说过“水”是属于弱电解质的，所以这里的“水”实质上是指代弱电解质。
【总结】离子反应通过生成沉淀、气体和水（弱电解质）使反应体系中
的离子数目减少。
【提问】大家认真观察一下这上面的化学方程式，是不是有共同之处？
我们初中化学学过的四大基本反应类型，这里的反应属于哪一类？
【学生回答】略
【讲述】这里的反应都属于复分解反应，复分解型的离子反应生成沉淀、
气体、弱电解质的形式使自由移动的离子数目减少。也就是说，我们可以通过判断有无沉淀、气体、弱电解质产生，进而确认复分解型的离子反应是否发生。
【举例】比如上节课，我们做过的课本实验2-1， Na2SO4溶液和稀KCl
溶液混合体系没明显现象，说明该复分解型的离子反应不能发生，Na2SO4溶液和稀BaCl2溶液的混合体系产生了沉淀，说明该复分解型的离子反应可以发生。
【讲述】很明显，如果两种离子相遇可以发生离子反应的话，它们俩自
然就不能大量共存了。
【练习】下列各组离子中，能大量共存的是（ D ）
A、Ba2+、Na+、CO32-、OH- B、Mg2+、H+、CH3COO-、NO3- C、H+、K+、CO32-、SO42- D、Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
【讲述】很多离子之间都可以发生离子反应，它们都不能大量共存，那
么相互发生离子反应的离子有哪些呢？老师这里将这些可以发生反应的离子进行了总结，简单可以分为三类。
1、生成难溶或 微溶物质的离子不大量共存
A、难溶盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-、CO32-，Ag+与Cl-、CO32-
B、难溶碱：OH-与Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+
C、微溶物：Ag+与SO42-，Ca2+与SO42-、OH-，Mg2+与CO32-
2、生成水或难电离物质的离子不大量共存
如：H+与OH-、CH3COO-，OH-与NH4+、HCO3-、HSO3- 3、生成气体的离子不能大量共存 如：H+与CO32-、HCO3-、HSO3-
【练习】以上总结的是我们在做题的时候最常遇到的不能大量共存的离
子，现在我们就来实践一下。
在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ A ） A、Na+、NO3-、Al3+、Cl- B、Na+、CO32-、SO42-、Ba2+ C、K+、CO32-、 Na+、Cl- D、Ag+、K+、Cu2+、SO42-
【总结】做离子共存的题目时，一定要注意题干中的隐藏条件，比如：
1、无色溶液，不存在有色离子
如：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 2、强酸性溶液、pH小于7的溶液、使石蕊试纸变红的溶液，都指含大量H+的溶液，则与H+反应的离子不能大量共存 3、强碱性溶液、pH大于7的溶液、使酚酞试纸变红的溶液，
都指含大量OH-溶液，则与OH-反应的离子不能大量共存
【练习】一、判断正误
1、离子反应方程式都能表示一类离子反应（ 错 ）
2、若是有复分解型离子反应发生，则一定会有沉淀、气体或者弱电解质产生（ 对 ）
3、不能与H+大量共存的离子一定能与OH-大量共存（ 错 ）
解析：1、有些离子方程式只能表示一个具体的反应，如：
Cu2+ + SO42+ + Ba2+ + 2OH- ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2↓就只
能表示一个具体的反应。
2、判断复分解型离子反应发生的条件为又沉淀、气体或是弱电解质生成。
3、HCO3-、HSO3-等酸式酸根离子既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。
二、下列离子本身能够共存，但不能在酸性条件下大量共存，也
不能够在碱性条件下大量共存的是（ D ） A、Cu2+、SO42-、Fe2+、Cl- B、Fe3+、Cl-、CO32-、Ba2+ C、HCO3-、Na+、K+、SO42- D、CO32-、Cl-、Na+、K+
三、已知某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ B ） A、SO42- (BaSO4沉淀) B、Cl-
C、OH- （Fe(OH)2沉淀） D、CO32- （BaCO3沉淀）
人教版高中化学必修一2.2 离子反应第三课时(教案)
