电导率为×10Sm，则AgCl的电导率为 Sm。
15、某电池反应在25℃下，E??0-1
-4-1
?E?，电动势温度系数?????T?p?0，则
升高温度时，电池反应的k?将 。 16、电池Pb?s?H2SO4?b?负极是 极， PbO2?s?作为原电池时，
正极是 极，作为电解池时，阳极是 极，阴极是 极。
17、电化学中电极反应的速度以 ______ 表示，极化是 _________________________
的现象，极化主要有 , ___ ______。超电势是 。
?E?18、若已知某电池反应电动势的温度系数?????T?p?0，则该电池可
逆放电时的反应热Q 0， ?rrSm 0。（选填 >、<、=）。
19、已知298K时，Tl则298K时Tl3???e??Tl,E1???0.34V,Tl3??3e??Tl,E2???0.72V?2e??Tl?,E3??, V。
20、 设阳极和阴极的超电势均为 V，还原电位均为 V，则阳极电位等
于__________ ，阴极电位等于__________ 。
四、写出下列电池中各电极上的反应和电池反应。
（1） Pt，H2(g ,p1)∣HCl(a)∣Cl2(g ,p2)Pt （2） Pt,H2, (g ,p1)∣H(a1)║Ag(a2)∣Ag(s) （3） Ag(s)+AgI(s)∣I-(a1)║Cl-(a2)∣AgCl(s)+Ag(s) +
+
（4） Pb(s)+PbSO2-4(s)∣SO4(a1)║Cu2+(a2)∣Cu(s) （5） Pt,H2 H2(g ,p1)∣NaOH(a)∣HgO(s)+Hg(l) （6） Pt,H+2 H2(g ,p1)∣H(aq)∣Sb2O3(s)+Sb(s) （7） Pt∣Fe3+
(a2+
+
1),Fe(a2)║Ag(a3)∣Ag(s) （8） Na(Hg)(a+
-3)∣Na(a1)║OH(a2)∣HgO(s)+Hg(l) 五、试将下述化学反应设计成电池。 （1） AgCl(s)═Ag+(a-1)+Cl(a2) （2） AgCl(s)+I-(a-1)═AgI(s)+Cl(a2) （3） H2(g ,p1)+HgO(s)═Hg(l)+H2O(l) （4） Fe2+
(a+
3+
1)+Ag(a2)═Fe(a3)+Ag(s) （5） H2(g ,p1)＋1/2O2 (g ,p2)═H2O(l) （6） Cl--2(g ,p1)+2I(a1)═I2(s)+2Cl(a2) 六、计算题
1、已知293K时某电池标准电池电动势为，
(?E?T)P= ? ×10 -3 V / K，计算298K时电池反应的ΔrGm、ΔrSm，Qr。
rHm、
Δ2、25℃时在一电导池中盛以c为·dmKCl溶液，测得其电阻为Ω。若在同一电导池中盛以c为·dm的HCl溶液，测得其电阻为Ω。已知25℃时·dm 的KCl溶液的电导率为
–1
–3
–3
–3
。试求：
（1）电导池系数Kcell；（2）·dm–3 HCl溶液的电导率和摩尔电导率。
3、设下列电池产生1F的电量，写出电极反应和电池反应以及
计算其电动势E 。已知E?Cl?/Cl2?1.360V。
Pt | H2(p) | H Cl mol·kg-1) | Cl2( p) | Pt 4、电池Zn | ZnSO4(b= mol·kg-1，25℃时，E=。
（1）已知E(Zn2+|Zn) = ，求E(SO42-|PbSO4|Pb)； （2）当ZnSO4的浓度为 mol·kg时，E = V，求该浓度
下ZnSO4的平均离子活度因子(系数)
－1
-1
=） | PbSO4(s)| Pb 在
为多少
5、 在 mol·kgSnCl2溶液中，已知SnCl2的γ±=，试问SnCl2的b±和a±各为多少
6、 试计算下列反应在25℃时的a(Fe3+)。
2Fe3+[a(Fe2+)]+Sn2+(a=1) ===2 Fe2+(a=1)+Sn4+(a=1) （已知在25℃时，E(Sn4+，Sn2+ | Pt) = V，E(Fe3+，Fe2+ | Pt) = V。）
7、应用德拜-休克尔极限定律，计算25℃时， mol·kg的
－1
K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度因子
8、 电池Zn|ZnCl2(b= mol·kg) |AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势
-1
E=。已知：E(Zn2+|Zn) = ，E(Cl-|AgCl|Ag) = V。
（1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)
3
9、某电导池中充入 mol·dm的KCl溶液，在25℃时电阻为250 为10
5
，如改充入6×10 mol·dm NH3·H2O溶液，其电阻。已知 mol·dmKCl溶液的电导率为 S·m，而NH4
3
1
+
53
及OH的摩尔电导率分别为×104 S·m2·mol1， ×104 S·m2·mol1。试计算6×105 mol·dm3 NH3·H2O溶液的解离度。
10、已知25℃，PbSO4（s）的溶度积 Ksp =×10
8 。1/2Pb2+
4Sm2
和 1/2SO42－无限稀释摩尔电导率分别为70×10 mol
1和×10
4S m2 mol4S
m
1。配制此溶液所用
水的电导率为×10溶液的电导率。
1。试计算25℃PbSO4饱和
第七章电化学练习题答案
一、判断题答案：
1√ 2× 3√ 4×5× 6√ 7× 8× 9× 10× 11√ 12× 13√ 14√ 15× 16× 17× 18× 19× 20√ 21× 22√ 23× 24× 25√ 26√ 27× 28√ 29√ 30√ 31√ 32√33× 34× 35× 36× 37× 38× 39× 40× 二、选择题答案
1（2）2（4）3（1）4（1）5（3）6（1）7（1）（3）8 (4) 9(3) 10（1） 11(4) 12（2）13（2）14（1）15 (3) 16(4) 17(3) 18（1） 19(3) 20(3) 21(3) 22（1）23（2）24（1）25 (4) 26(3) 27（1） 28（4）29（3）30（2） 31（4）32（3）33（4）34（3）35（3）36（2）37（4）38 (4) 39(4) 40（1）
三、填空题答案
1、解：
2解： 高 析出电极电势相等 低 3、解： 离子迁移 电极反应 4、OH－
5、相反、相等 6、192 970 C 7、NH4NO3
8、电极、电池反应本身必可逆；无液接电势；电池的工作条件可逆
9、解： 低 高 高 低 10、 11、高 12、
第7章电化学练习题练习题及答案
