深圳市龙华中学2024年中考化学三模试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成， 取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是 A．原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3 B．原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl C．滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH
D．上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH 【答案】B 【解析】
碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。
设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。 CaCl2——CaCO3 Na2CO3——CaCO3 K2CO3——CaCO3 111 100 106 100 138 100 x 10g y 10g m 10g
111x?106100138100100?? y10gm10g10gX=11.1g y=10.6g m=13.8g 11.1g+13.8g=24.9g＞24g，故选B。
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A．5.3% B．5.6% C．12.7% D．13.4% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
MgO?2HCl=MgCl2?H2O溶液增加质量
409540MgCO3?2HCl=MgCl2?H2O?CO2?溶液增加质量
8484?44=4044
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x，则
MgCl2溶液增加质量9540 x150g-142g=8g9540= x8g解得x=19g；
19g?100%?12.7%。 该溶液的溶质质量分数为：
150g故选：C。 【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
3．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知2NaHCO3A．60% 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g。
通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷
B．47.3%
C．40%
ΔNa2CO3+H2O+CO2?）
D．33.6%
23=42g。
23+1+12+16?3加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g。 减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。 社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?1681844x168x=626.2g解得x=16.8g
Δm626.2g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：故选C。
16.2g?100%=40%。 42g
4．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（ ） A．若m=2，则n=2或3 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色 【答案】B 【解析】 【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】
A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y
B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 D．反应后固体的质量不可能超过56g
Zn?2AgNO3?2Ag?Zn(NO3)2 6521613gx65216= 13gxx=43.2g
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 642163.2gy64216= 3.2gyy=10.8g
当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是48g，46.4g＜48g＜54g．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B不正确； C、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C正确；
D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g，故D正确。故选B。
5．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（ ） A．一定含有H2 B．一定含有CO C．可能含有HCl D．可能含有CO2 【答案】B 【解析】 【分析】
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断。 【详解】
将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的。故选B。 【点睛】
本题主要考查了常见物质的性质和检验方法。
6．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应 C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应 【答案】C
【解析】A. 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B. 镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C. 氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于
7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D. 等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
7．下列说法正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为：
，在此反应中氢气、氧
气和水的质量关系4：32：36=1：8：9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。 设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4. 8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确； C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误； D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g×全溶解，可得100g溶质的质量分数为：故选B。
×100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完
×100％=6.4％，错误。
8．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2
ΔMgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中
各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变
深圳市龙华中学2024年中考化学三模试题及答案
