甘肃省酒泉市新高一下学期化学精编推断题合集
填空题有答案含解析
1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。
（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。
2．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）写出B的结构简式__________，A中官能团的名称为__________。 （2）反应②和④的反应类型分别是__________、__________。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①__________，反应④__________。
（4）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置： ①a试管中的主要化学反应的方程式为__________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。 ③试管b中液体作用是__________。
3．已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ②
催化剂2CH3CHO+O2??????2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示： Δ
回答下列问题：
(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。
(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①__________； ②__________； ④__________。
4．有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构简式为_____。
（2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
②_____________________________________________：反应类型是_____； ③_____________________________________________；反应类型是_____；
5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题： （1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）。
（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）。 （3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________ （4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。 （6）单质E与水反应的离子方程式为____________________。
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。 7．A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
8．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是______________________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。
9．已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成
的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。 （2）气体分子YW2的电子式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。
（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观 察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。10．已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题： （1）B、D的元素名称分别为：________、________。 （2）E在周期表中的位置为：________。 （3）C离子的结构示意图为：________。
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。 （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。 11．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，
④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。 回答下列问题：
（1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g?mol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。
（3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。 （4）实验④中离子方程式是___________。
12．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表列出了①?⑧八种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)写出元素②质量数为18的的核素符号_______。
(2)甲为③、⑥两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程__________。 (3)以上表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______。
(4)元素⑤的简单氢化物和元素①的简单氢化物与卤化氢的反应相似，产物的结构性质也相似。下列对元素⑤的简单氢化物与HI反应产物的推断正确的是_____(填序号）。 A.能与NaOH反应 B.含离子键、共价键 C.能与稀硫酸反应
(5)向元素⑦的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的离子反应方程式为_______。 (6)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出⑥形成的互化物和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_______。
13．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料。目前，仅有10%产量的石油转化为化工、医药等行业的基本原料加以利用。用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
已知：CH3CHOCH3COOH
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应方程式是_____________，反应类型是___________。 （2）有机物B中含有的官能团为_________、_________ (填名称)。
（3）写出A与B合成丙烯酸乙酯的反应方程式是___________________________，反应类型是______。其中浓硫酸所起的作用是___________。
（4）在沙漠中，喷洒一定量的聚丙烯酸乙酯，能在地表下30～50厘米处形成一个厚0.5厘米的隔水层，既能阻断地下盐分上升，又有拦截蓄积雨水的作用，可使沙漠变成绿洲。写出丙烯酸乙酯在引发剂作用下聚合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式____________________，反应类型是____________。 14．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主 族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
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