20XX年最新高三化学回归课本必记知识点总结
课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。
第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色 1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、
[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；
[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；
[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、
5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液； [苯酚遇FeCl3溶液显紫色 钾的焰色反应] 6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 8、棕：NO2、浓碘水
其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体
二、物质的俗名和化学式 9、单质：水银：Hg
10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）
COOH11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（
OH）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓
硝酸和三体积浓盐酸的混合物）
12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物） 13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4?5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4?H2O、
漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]
14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油
（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯） 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸
第二部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行) 1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应：
4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·
NO2
9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2
二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体
——
H2：Zn+ H2SO4、Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH、*Zn+OH、Fe + H2O 、H2O+C 、
*Si+HF 、*Si+NaOH、
O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HCl(浓)、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2
NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
—
CO2：CO32+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3 +HCl、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物
燃烧CxHyOz + O2；
—
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 C2H2：CaC2 + H2O
三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、
NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O
（3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2 （4）置换反应： 金属氧化物+H2
（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2
13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、
乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质
四、物质的检验、除杂 14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、
有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂
11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；
—————
Cl、Br、I、SO42、CO32、
9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质
11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚
五、其他无机反应 16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl
六、原电池、电解池反应 17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）
电池；金属的电化腐蚀。
18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解
硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。
七、物质的制备 制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V
海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。
粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~70℃）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。
八、盐类水解 19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠
九、有机反应类型和物质的转化 20、有机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙
醇与醋酸
水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应
加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢 21、有机物的转换关系
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH2－CH2 CH3CHOCOOHCOOHn →
COONaONaCOONaOH（2）
OOCCH3 →
OOCCH3COOH →
OOCCH3 →
OH →
COOH→
OH →
BrOHBr
（3）
C3H6Br2BNaOH / H2OCCu / O2OO
CH3CCHOOCH3CCOOH双分子酯化成环H2DOHH—O—CH—C—nCH3（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 （5）由
制
（6）由苯酚制
（7）制优质汽油
第三部分 选修3 物质结构与性质（含必修1部分内容）
一、原子结构与性质 1、原子的表达式
AZX、平均相对原子质量
2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 3、构造原理、1-36号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al等） 4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。
5、元素周期表的结构“三短三长一未完，七主七副零IIIV族”
6、元素周期表分区：s区、p区、d区；金属区、非金属区、半导体区
7、元素周期律：核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、非金属性、碱性、酸性、氢态氢
化物的稳定性等的递变规律
8、第一电离能、电负性变化：
元素第一电离能的周期性
二、分子结构与性质 电负性的周期性变化 9、离子键、共价键、金属键
用电子式表示下列物质：Cl2、N2、CH4、NH3、、H2O、HCl、NaOH、MgO、CaCl2、Na2O2、CO2、NH4Cl、C2H4、CH3CH2OH
（用结构式表示上述物质中的共价分子）
10、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定） 11、等电子原理 CO与N2 、CO2与N2O 12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论
13、常见分子、离子的空间构型：Cl2、HCl、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、BeCl2、BF3、
++
CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O、NH4、 正四面体型；平面三角型；三角锥型（含1对孤对电子）；V型（含2对孤对电子）；直线型
14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 （1）如图
（2）分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 （3）正戊烷、异戊烷、新戊烷 16、氢键对物质溶解性的影响
NH3、HF、乙醇、庶糖、易溶于水 17、相似相溶原理
18、10电子的分子和离子： 18电子的分子和离子：
三、晶体结构秘性质 20、晶体、非晶体、自范性、晶胞
21、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl等
钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯
22、分子晶体 （熔沸点低、硬度小）
干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞 23、原子晶体（硬度大、熔沸点高）：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等）
25、金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）、钾型（配位数12）、镁型和铜型（配位数12） 26、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2）
27、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。
规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。
28、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 △>1.7 是离子晶体 29、?键、?键 （N2、CO2、C2H4分子中含有的化学键） 30、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
一、化学反应与能量 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂
2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2） 3、反应热与键能的关系（P8图1-1） 4、中和热的测定（P5）
5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义
6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1） 7、新能源
8、盖斯定律 计算2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；
计算2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。
二、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位
10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义：v??c ， 列三项求解（开始、变化、t时候） ?t12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 13、化学反应速率的典型曲线
14、化学反应速率的典型表格 2A实验序号 B+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化) 时 间 浓 度 温 度 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 1.0 c2 c3 1.0 10 0.80 0.60 0.92 0.40 20 0.67 0.50 0.75 0.25 30 0.57 0.50 0.63 0.20 40 0.50 0.50 0.60 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20 1 2 3 4 15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、
FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应
17、化学平衡态的特征：动、等、定、变
———
18、化学平衡典型实验：Cr2O72 + H2O == 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 19、勒夏特列原理
20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式
22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算
24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) t1>850℃ 2NO2c(mol/L1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 N2O4(g) b c d X Y 0 5 10 15 20 25 30 35 40 t(min)
25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）
三、水溶液的离子平衡 26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、
H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、 27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 28、电离平衡常数（P44）
39、水的电离平衡和水的离子积常数
30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度） 31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算 32、中和滴定实验（P52）
33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等
35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2
盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数
37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系
39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系
41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝） 42、金属的电化学腐蚀
43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分
44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）
第五部分 选修5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、
C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16
2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、
乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、
3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、
盐析、变性）
COOHOH4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（
）、肉桂醛（）
5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应
6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧 7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键
8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例） 9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取
10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法
11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、
12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶 13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
高三化学回归课本必记知识点
