18．如图是A，B，C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．等质量的A，B溶液降温后，析出晶体的质量一定是A>B C．t2℃时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C
D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小， 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；
B、等质量的A，B溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；
C、t2℃时，三种物质的溶解度A>B>C，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是A>B>C ，故选项正确；
D、t2℃时，A的溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。故选C。
19．下列有关溶液的说法中， 错误的是
A．外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来 B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
D．改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．溶液是均一稳定的混合物，外界条件不改变， 溶质不会从溶液中分离出来，正确； B．微观上看，物质溶解时都有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质的溶解过
程通常会伴随着能量的变化，正确；
C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，相互混合的微粒间以几乎相同的速度远动着，所以溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质的溶解能力受溶质、溶剂、温度的影响，所以改变条件， 能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，正确； 选C。
20．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确
A．甲的溶解度大
B．t1℃,甲、乙两种物质的饱和溶液质质量分数相等 C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液的质量为200g
D．将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液的溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t1℃，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
s?100%，所以饱和溶液质质量分数相等，故B正确；
100g+sC、t2℃时，甲物质的溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g的甲，形成溶液的质量=100g+80g=180g，故C错误；
D、将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，
s?100%，溶解度越大，质量分质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=
100g+s数越大，t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以t1℃时两种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>乙，故D错误。故选B。 【点睛】
在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=大小。
s?100%，判定溶液溶质质量分数的
100g+s
21．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．40℃时，将50g NaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 C．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 【答案】B 【解析】
试题分析：将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变；40℃时，将50gNaCl、50gKNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80℃时相同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是KNO3＞NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20～40℃。故选B.
考点：溶解度及其曲线
22．下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是
A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．甲的溶解度随温度的升高而减小 C．n的数值是11 D．20℃时甲的溶解度是6g 【答案】C 【解析】
A、蒸发前烧杯中的溶液没有固体剩余，故可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质的溶解度和温度的关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到的溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，正确；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲的溶解度是50g，错误。故选C。
23．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变 D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。
24．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液 D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙 【答案】B 【解析】
试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。 考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。
25．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是( )
温度/℃ 溶解度S/g NH4Cl Na2SO4 10 33.3 9.6 20 37.2 20.2 30 41.4 40.8 40 45.8 48.4 50 50.4 47.5 60 60.2 47.0
A．乙为NH4Cl
B．t3应介于40℃﹣50℃
C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙
2024-2024备战中考化学压轴题专题复习 - 化学溶解度的综合及答案
