的浓度是 mg/L(已知：)
③再加稀硫酸调节水样 pH至1~3时，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 16.(10分)
煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。
(1)在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。 又知：
焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法：△H= kJ/mol 。
(2) CO 可以与H2O(g)进一步发生反应：
。在甲、乙、丙
三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃ 时达到平衡状态，K＝1.0 。
起始物质的量 n(H2O)/mol n(CO)/mol 甲 0.10 0.10 乙 0.20 0.10 丙 0.20 0.20 ①该反应的平衡常数表达式为 。
②平衡时，甲容器中CO的转化率是 。容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲（填“ > \“＝”或“ < \）。
③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度 (填“升高”或“降低”)。 17.(10分)
某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、 FeO等物质)为原料，设计如图所示工艺流程，制得纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知： CeO2通常既不溶于强酸，也不溶于强碱。
回答下列问题：
(1) A 的分子式是 。
(2) “滤渣1”的成分是 。
(3)“反应 2”中加人H2O2溶液的目的是 。
(4) 某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2+，其操作是 。 (5) 硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2?12H2O]广泛用于水的净化， ，请用离子方程式解释其净水原理：2 mol 硫酸铁铵晶体与1mol硫酸铁相比，前者在去除废水中的悬浮物时效率 (填“较高”“较低”或“相等”)。
(6)“反应3”的离子方程式为 。 18.(11分)
某科研小组查资料知，高温下CaSO4和焦炭可发生反应：CaSO4 + C(未配平)。为确定产物计量关系，设计实验装置如下图所示。
CaS +CaO+SO2↑+CO2↑+CO↑
已知B、C、D、E、F 中的试剂均为足量。回答下列问题： (1) 实验前必须进行的操作为 。 (2) 通入N2的目的是 。
(3) 装置B中反应的离子方程式为 。 (4) 玻璃管a的作用是 。
(5) 证明产物中存在CO的现象是 。 (6) 实验测得有关数据如下表：
则装置A中反应的化学方程式为 。
（二）选考题（15分）（请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答，并用 ZB 铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分）
19. 【化学一选修 3 ：物质结构与性质】 （15分）
离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：
回答下列问题：
(1)Al 在周期表中的位置是 ，其价电子排布式为 ，图1中负离子的空间构型为 。 (2)氯化铝的熔点为181℃ ，氮化铝的熔点高达2249℃，它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是 。
(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为 , C 原子的杂化方式为 。
(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与 N 原子相连的－C2H5不能被 H 原子替换，请解释原因： 。
(5)Na、Mg、Al 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 (6)已知氮化铝的晶胞结构如图 2 所示。
晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为 acm ，高为c cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为 g?cm3（列出计算式）。
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20.【化学一选修5 ：有机化学基础】（15分） 已知：醛基和双氧水可发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线：
回答下列问题：
(1) C 中官能团的名称是 。 (2)E 生成 F 的反应类型是 。 (3)E 的结构简式为 。
(4) B 生成C的化学方程式为 。
(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元羧酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1 : l)的有机物有 种。 (6)设计主要以甲醇和苯甲醇为原料制备
的合成路线。
2018-2019学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷
