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四川省宜宾市第四中学2024届高三化学上学期期末考试试题
7.“一带路(OneBelt AndOneRoad)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰
显著人类社会的共同理想和关好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是 A.中国丝绸 B.埃及长绒棉 C.乌克兰葵花籽油 D.捷克水晶 8.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如下图所示。下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.分子式为C3H14O4 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成反应，不能发生取代反应
D.1mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H2
9.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA B.标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA C.5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA D.12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
10．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，
放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
+
A.pH=3的草酸溶液含有H数目为0.001NA
+
B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H数目为NA C.1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA D．该反应释放CO2分子数目为
VNA 22.411．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离
子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是
A．气态氢化物的热稳定性：b C．原子半径：d>c>b>a D.a、b和c三种元素能形成离子化合物 12．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热） 选 实验目的 甲 乙 丙 项 证明浓硫酸具有强氧化A 浓硫酸 碳粉 溴水 性 B 验证Cl2无漂白性 浓盐酸 MnO2 干燥的红色布条 碱石湿润的蓝色石蕊 C 验证NH3溶于水显碱性 浓氨水 灰 试纸 比较H2CO3和H2SiO3的酸硼酸溶碳酸D 硅酸钠溶液 性 液 钠 13．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 -5-10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10）溶液HCN（Ka=5×10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂 -B．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO)＜c(CH3COOH) K12精品文档学习用 k12精品 C．溶液中水的电离程度：②>③>④ --D.点①和点②溶液混合后：c(CH3COO)-c(CN)=c(HCN)-c(CH3COOH) 26.（14分） 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题： （一）碳酸钙的制备 （1）步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。 （2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。 a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 稀盐酸、煮沸、过滤氨水和双氧水?白色晶体 CaCO???????滤液?????????②冰浴③过滤（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性 （填“酸”、“碱”或 “中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。 27.(15分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2 和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下: I.CO(g)+2H2(g)II.CO2(g)+H2(g)III.CO2(g)+3H2(g) 某些物质的标准生成热 物质 CO CO2 H2 CH3OH(g) CH3OH(g) △H1 CO(g) +H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol K12精品文档学习用 k12精品 标准生成热(kJ/mol ) 回答下列问题: (1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。化学反应热: ΔH=生成物标准生成热总和一反应物标准生成热总和。计算 △H1=_____kJ/mol。 (2)在一容积可变的密团容器中，1molCO与2 mol H2发生反应:CO(g)+2H2(g)关系如图所示。 CH3OH(g) △H1，CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的 -110.52 -393.51 0 -201.25 ①a、b两点的反应速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=” ) ②T1____T2( 填“>”、“<\___________________________。 ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填代号)。 a.H2 的消耗速率是CH3OH 生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变 ④计算图中a点的平衡常数Kp____(kPa)(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分 数)。 (3)合成甲醇尾气中CO的浓度常用电化学气敏传感器进行测量，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为_________。 28. (14分）用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下： - 2 K12精品文档学习用 k12精品 （1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。 （2）反应III中以SO2作___________剂。 （3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe，写出除去Fe的离子反应方程式___________。 （4）MnS的作用是提供S除去Ni和Cu；当Ni恰好完全沉淀时［c(Ni)= 1.0×10 mol·L 〕，溶被中Cu的浓度是_______ mol·L （已知Ksp(CuS)=8.4×10, Ksp(NiS)=1.4×10,) 。 （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。 (6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图： -24 -1 2+ -1 -45 2-2+ 2+ 2+ 2+ -5 3+ 3+ 该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。 35．（15分） 铜、磷及其化合物是非常重要的物质。 （1）Cu＋的电子排布式 ； （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]。[Cu(CN)4]的配体为 ，[Cu(CN)4]2－中C的杂化方式为 ，则1个[Cu(CN)4]2－中含有的σ键的数目为 个； （3）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为 ； （4）PCl5中P-Cl键长有198pm和206pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，K12精品文档学习用 2－ 2－ k12精品 其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，写出一种阳离子的等电子体的化学式 ，PCl5的立体构型为 ； （5）金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为ag·cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则铜的配位数 ，铜的金属半径为 pm。 36．（15分） 格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合。下图是著名香料（）的合成路线。 3 （1）写出反应Ⅰ的反应条件 ，反应Ⅱ的反应类型为 ，化合物C的名称是 。 （2）写出下列物质的结构简式: E , F 。 （3）写出苯 → C的化学方程式： （4）A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体（含-MgBr结构）有 种。 （5）设计原料（ ）合成产物（ ）的合成路线： K12精品文档学习用
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