高中化学鲁科版（2019）必修第二册第一章原子结构元素周期表第二节元
素周期律和元素周期表巩固练习
一、单选题
1．我国是稀土资源大国，到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。下列属于稀土金属的是( ) A．铁
B．钠
C．镝
D．铝
2．下列有关元素周期表的说法中，错误的是( ) ．．A．稀有气体元素位于0族 C．第ⅠA族的元素叫碱金属元素
B．元素周期表共有7个周期
D．主族由长周期元素和短周期元素组成
3．19世纪中叶，对发现元素周期律做出突出贡献的是 A．道尔顿
B．门捷列夫
C．维歌
D．阿伏伽德罗
4．元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是 A．原子半径的周期性变化 C．单质熔沸点呈周期性变化
B．化合价呈周期性变化
D．元素原子核外电子排布呈周期性的变化
5．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A．1
B．3
C．5
D．6
6．2.8 g该元素某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，（设其相对原子质量与R原子的质量数相等）的单质R与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物RO2，则下列有关说法错误的是（ ） A．该元素原子的质子数为13 B．该元素原子的中子数为14 C．该元素原子的最外层电子数为4 D．该元素原子具有3个电子层 7．能说明X元素原子的得电子能力强于Y元素原子的事实是（ ）
A．X元素位于Y元素的上一个周期
B．X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸
C．分别加热X、Y的简单氢化物H2X、HY至500℃，只有HY发生分解
D．X元素与Y元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 8．下列元素不属于卤族元素的是( ) A．氟
B．氯
C．硫
D．碘
9．元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A．原子半径呈周期性变化 C．元素的相对原子质量
B．元素化合价呈周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
10．2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰?古迪纳夫、英国斯坦利?维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是 A．Li
B．Fe
C．P
D．O
11．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( ) A．第四周期ⅡA族 C．第四周期ⅦA族
B．第四周期ⅡB族 D．第四周期ⅦB族
12．随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（ ） A．元素的相对原子质量 C．元素原子的核外电子数 13．含氧酸中酸性最强的是 A．H4SiO4
B．H3PO4
C．H2SO4
D．HClO
4
B．元素的核电荷数 D．元素原子半径
14．溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为 A．80Br
B．81Br
C．82Br
D．无法确定
15．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是
A． B． C． D．
二、实验题
16．Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、SnCl4锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：易被氧化；极易水解、熔点为-33°C、 沸点为114℃；SnO2对空气和热都很稳定，不溶于水，常温下也难溶于酸或碱溶液。请回答下列问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为___________。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119)： ①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+； ②加入过量的Fe(SO4)3；
③用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____；此锡粉样品中锡的质量分数为___。若在滴定终点时俯视读数，则会导致测得的样品中锡的质量分数__________(填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(3)SnO2是一种优秀的透明导电材料。由锡石(主要成分SnO2,含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)制备纯净SnO2的一种工艺流程为：
请选用实验室常用试剂，把流程图中的试剂1等的化学式填入下表：
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