确的是( )
A．其原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为112，核外电子数为165 C．其原子质量是C原子质量的277倍 D．其原子质量与C原子质量之比为277∶12
112
解析：选D。原子的相对原子质量的标准：一个C原子质量的。
12
12．有aX和bY两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A．b－a＝n＋m C．核电荷数Y＜X
B．a－b＝n－m D．质子数Y＞X
n＋
m－
1212
解析：选C。因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：①a－n＝b＋m，a－b＝m＋n，A、B不正确；②a＞b，C正确，D不正确。
13．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧( 57La)和镍(28Ni)形成的合金LaNi5就是一种良好的储氢合金。下列关于 57La和28Ni的说法中正确的是( )
A．镧元素的质量数为139 B.28Ni的核内质子数比中子数多3
C. 57La与 57La的核外电子数相同，属于同一种核素 D.28Ni与28Ni化学性质相同，互为同位素
解析：选D。139为 57La原子的质量数，A项错；28Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错； 57La与 57La的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；28Ni与28Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。
二、非选择题(本题包括4小题，共35分) 14．(5分)下列8种化学符号：
1
1260
139
132
59
139
59
59
60
139
132
59139
59
139
59
H 1H2
2
14 6
C 3Li
6
2311
Na
14
7N 3Li
7
2412
Mg
(1)表示核素的符号共________种。 (2)互为同位素的是________和________。
(3)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。 解析：(1)1H2、1H2为分子不属于核素范畴。
1
2
(2)3Li、3Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。 (3)11Na和12Mg的中子数相等，但质子数不同。 答案：(1)6 (2)3Li 3Li (3)11Na
6
7
23
2412
23
24
67
Mg
222
15．(8分)据报道，某些花岗岩会产生氡( 86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答： (1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为 86Rn，故将 86Rn称为镭射气；钍能蜕变为 86Rn，故将 86Rn称为钍射气；锕能蜕变为 86Rn，故将 86Rn称为锕射气。 86Rn、 86Rn、 86Rn____________。
A．属于同种元素 B．互为同位素 C．属于同种核素 D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。 解析：(1) 86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2) 86Rn、 86Rn、 86Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。
(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。 答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数 16．(10分)用ZX表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：X共有x个电子，则N＝________。 (3)阴离子的中子数：X共有x个电子，则N＝________。 (4)中性分子或原子团的中子数：CO2分子中，N＝________。
(5)A原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A所含电子的物质的量为________。 解析：本题考查A＝Z＋N及原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。 答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2) mol
17．(12分)Ⅰ.杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用27Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。27Co 的衰变方
60
60
2－
2－
1216
222
220
219
222
219
219
222
220
219
222
222
220
220
AAn＋
An－
nm程式为27Co===ZNi＋－1e＋ve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
(1)下列关于27Co的叙述中错误的是________。 A．质子数是27 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60
(2)不同种类元素的本质区别是________。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同
Ⅱ.近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的26Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)26Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。 (2)以下关于26Fe的叙述正确的是________(填字母)。 A.26Fe与26Fe是两种核素 B．科学家获得了一种新元素 C.26Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成26Fe
(3)某同学认为26Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是
____________________________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)27Co的质子数为27，质量数为60，中子数为60－27＝33。 (2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
Ⅱ.(1)26Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。 (2)26Fe与26Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，26Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
答案：Ⅰ.(1)CD (2)A
45
45
5645
6045
43
4545
56
45
45
45
60
60A0
Ⅱ.(1)19 26 (2)AC
(3)26Fe与26Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
45
56
课时跟踪检测(四) 1.2.1 原子核外电子的排布 元素周期律
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分) 1．下列不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n
解析：选D。A项为能量最低原理，A正确；K层离核最近，能量最低，B正确；N电子层为次外层时，能容纳电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n，D错误。
2．下列离子中半径最大的是( ) A．Na C．O
2－＋
2
2
B．Mg D．F
－
2＋
解析：选C。选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，故选C。
3．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A．C、N、O、F的原子半径依次减小
B．Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强 C．C、N、O、F的最高正价依次升高 D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加
解析：选C。同周期，从左到右，最外层电子数递增，原子半径递减，最高正价递增，但要注意O元素无最高正价、F元素无正价，A、D正确，C错误；同主族，从上到下，失电子能力逐渐递增，B正确。
4．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O和OH C．HNO2和 NO2
＋
－
＋
－
B．CO和N2 D．CH3和NH4
－
＋
＋
解析：选D。A.H3O的质子数为11，电子数为11－1＝10，OH的质子数为9，电子数为9＋1＝10，电子数相同，故A错误；B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C.HNO2的质子数为1＋7＋8×2＝24，电子数为24，NO2的质子数为7＋8×2＝23，电子数为23＋1＝24，电子数相同，故C错误；D.CH3的质子数为6＋1×3＝9，电子数为9－1＝8，NH4的质子数为11，电子数为11－1＝10，电子数不同，故D正确。
5．核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有( )
A．1种 C．3种
B．2种 D．4种
＋
－
＋
解析：选B。在1～18号元素中，符合题目要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。
6．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是( )
A．C、Si、Mg C．C、Mg、Li
B．Li、C、Mg D．C、O、Mg
解析：选A。短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A。
7．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A、C，
2－
－
【人教版】2018-2019学年高中必修2化学全一册课时跟踪检测(含答案)
