23.（5分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料：2H2O2
2H2O+ O2↑；常温下氧气密度为1.42ｇ／Ｌ。
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法：
（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5
ｇ二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为 。 （2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是 。 （3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因： 。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。 24.（9分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究： （1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH； 猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 （2）【实验】如下图所示：
用手触摸试管碱石灰取少量于试管中样 品加足量水12试管外壁发热滤渣滴入稀盐酸4气泡气泡白色沉淀浊液3滴入稀盐酸滤液5滴入澄清石灰水6（3）【判断】
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断： 猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为 ；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 。任写二个变质的化学方程式 ， 。 （4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用是 。 四．计算题(本题共1小题，共6分)
25.某钙片的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定这种钙片含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下：
①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 ②你认为应该建议厂家如何更改标签?
参考答案和评分标准
一、选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分。)
题号 答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 C 13 B 14 B 15 C 16 D 二、填空题（共２8分）
17、略 18、（1）①②、③、④（2）石油 方程式略（3）12：1：3 （4）A 19、(1)过滤(2)先静置，加入明矾，沉淀，再加入活性炭，过滤（2分）(3)取适量样品，加入肥皂水，观察泡沫的多少(4)不正确；人体对元素的需求是均衡的 20、（1）方程式略 还原 升高 （2）隔绝空气和水 （3）是血红蛋白的成分帮助氧气的运输 21、（1）C、B、A、D （2）略 三、实验探究题（18分）
22、（1）试管和烧杯图 （2）随开随用，随关随停 H2或H2S 等 23、（1）0.4； 4.25% （2）氧气会带走水蒸气
（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。
24、1）CaO+H2O==Ca(OH)2
（3） a.不成立 b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立 c. 部分变质 方程式略 （4）密封 引流（或导流） 四、计算题（共6分）
35．解：（1）本品若为纯碳酸钙，其含钙量为 每片含钙量为： 40 g 50 ×40% = 0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g。（2分） （2）①设10片钙片含碳酸钙的质量为 x
CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O ＋ CO2↑ （１分） 100 44 x (22+8-26.7)g
100 44 = x 3.3g （1 分）
解得，x = 7.5g ，因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g 答 ……②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g
建议厂家将含钙量：“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”（１分）
（１分）
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