23.(5分)小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。 查阅资料:2H2O2
2H2O+ O2↑;常温下氧气密度为1.42g/L。
设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生的氧气的质量,计算出H2O2的质量,继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。 过程方法:
(1)小海首先设计(如左图):向装有样品溶液(20 g)的锥形瓶(75 g)中投入0.5
g二氧化锰,待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g,则产生氧气的质量是 g,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。 (2)小林对小海的设计提出质疑后,设计如中图的方案(只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管),请你说明小林质疑的理由是 。 (3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计如右图的方案(试剂用量不变)。请你说明小明认为他们误差较大的原因: 。如果要满足小明的要求,该实验需用 mL的量筒。 24.(9分)实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物,极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究: (1)【猜想】
猜想Ⅰ:没有变质,“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH; 猜想Ⅱ:已完全变质,“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。 (2)【实验】如下图所示:
用手触摸试管碱石灰取少量于试管中样 品加足量水12试管外壁发热滤渣滴入稀盐酸4气泡气泡白色沉淀浊液3滴入稀盐酸滤液5滴入澄清石灰水6(3)【判断】
a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热,则由操作②现象判断: 猜想Ⅱ (填:成立、不成立)
b.操作④发生化学反应的方程式为 ;由操作 ⑤⑥的现象判断:滤液中含有 (写化学式);由此判断猜想Ⅰ (填:成立、不成立)。
c.综合a和b的结论,判断该样品变质情况为 。任写二个变质的化学方程式 , 。 (4)【拓展】由上述实验说明,实验室中“碱石灰”应 保存;操作③中玻棒的作用是 。 四.计算题(本题共1小题,共6分)
25.某钙片的标签如右图所示,此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。
(2)为测定这种钙片含钙量,小东每次取10片钙片放入已称量的盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后再称量烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验,数据如下:
①请计算每片此钙片含碳酸钙的质量。 ②你认为应该建议厂家如何更改标签?
参考答案和评分标准
一、选择题 (本题共16小题,每小题3分,共48分。)
题号 答案 1 A 2 D 3 D 4 B 5 A 6 D 7 D 8 C 9 B 10 A 11 D 12 C 13 B 14 B 15 C 16 D 二、填空题(共28分)
17、略 18、(1)①②、③、④(2)石油 方程式略(3)12:1:3 (4)A 19、(1)过滤(2)先静置,加入明矾,沉淀,再加入活性炭,过滤(2分)(3)取适量样品,加入肥皂水,观察泡沫的多少(4)不正确;人体对元素的需求是均衡的 20、(1)方程式略 还原 升高 (2)隔绝空气和水 (3)是血红蛋白的成分帮助氧气的运输 21、(1)C、B、A、D (2)略 三、实验探究题(18分)
22、(1)试管和烧杯图 (2)随开随用,随关随停 H2或H2S 等 23、(1)0.4; 4.25% (2)氧气会带走水蒸气
(3)托盘天平的精确度为0.1g,误差较大;需用500 mL量筒(因为产生氧气的体积约是282 mL)。
24、1)CaO+H2O==Ca(OH)2
(3) a.不成立 b. CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3 不成立 c. 部分变质 方程式略 (4)密封 引流(或导流) 四、计算题(共6分)
35.解:(1)本品若为纯碳酸钙,其含钙量为 每片含钙量为: 40 g 50 ×40% = 0.32g
因此本品每片不可能含钙0.75g。(2分) (2)①设10片钙片含碳酸钙的质量为 x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (1分) 100 44 x (22+8-26.7)g
100 44 = x 3.3g (1 分)
解得,x = 7.5g ,因此每片此钙片含碳酸钙 0.75g 答 ……②每片此钙片的含钙量 = 0.75g×40% = 0.3g
建议厂家将含钙量:“每片含钙0.75g”改为“每片含钙0.3g”(1分)
(1分)
2019-2020年初中学生化学素质和实验能力竞赛〈第十九届天原杯〉初赛试题及答案--试卷中心 - 图文
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