概念 饱和溶液 在一定 下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种 的饱和溶液 不饱和溶液 还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种 的不饱和溶液。 相互 转化 饱和溶液 升温或加入 降温或 或加入 不饱和溶液 应用 从海水中蒸发水分得到食盐
3.溶解度
定义 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量（S） （一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 影响因素 定用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同①“陡升型” ⑴三固体 溶解度 溶解度曲线 涵义 线 ②“缓升型” ③“下降型” ①曲线上的点 ②两曲线⑵四点 交点 ③线上方的点 ④线下方的点 应用 气体 溶解定义 在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 参见下方练习题 大多数固体物的溶解度随温度升高而 ，如KNO3； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如 ； 极少数物质溶解度随温度升高而 ，如 。 所示某温度下某物质的溶解度（该温度下 状态）。 两物质在该点所示温度下的溶解度数值 。 在该温度下，该溶液是 且有部分 ； 该温度下，该溶液是 。 义 温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 温度：温度越高，固体溶解度 度 ①温度：温度越高，气体溶解度 ，如烧开水时的现象：“响水不开，影响 开水不响”； 因素 ②压强：压强越大，气体溶解度 ，如打开雪碧易拉罐后，气体喷涌而出。 定义 指一种物质在另一种物质中的溶解能力，是物质的一种物理性质。 影响因素 物质的溶解性 易溶 可溶 难溶（不溶） 溶质种类、溶剂种类、温度等。 溶解性 与溶解度关系 20℃时溶解度 ＞10ｇ 0.01ｇ-1ｇ 【例题】认真分析溶解度曲线图，回答下列问题。 ①Q点的含义： 。 ②P点的含义： 。
③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为 。
④t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量、溶剂质量与溶液质量之比为 。 ⑤t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 或 。 ⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多 是 物质，无晶体析出是 物质。
⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用 的方法获取晶体。 ⑨除去甲中的泥沙用 法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 法。
⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填“能”或“不能”）为什么？ 。 4.结晶
5.配制一定溶质质量分数的溶液
类型 用固体配制 步骤 仪器 量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 计算、称量、溶解 天平、药匙；量筒、滴管；烧杯、玻璃棒 用浓溶液稀释 计算、量取、稀释
6.有关溶液中溶质的质量分数的计算 ⑴有关公式(注意单位统一):
①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度 ②溶质的质量分数= 的质量÷ 的质量×100%
③饱和溶液中溶质的质量分数:
饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100% ⑵计算类型
①溶液加水稀释的计算：
稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀) ②溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混) ③求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题：
通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.
求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法，即：m液==m总---m↓---m↑ ■溶解度&溶质质量分数的比较
定义 溶解度 溶质质量分数 溶质质量与 质量之比。 ①是溶液浓稀的定量表示。 ②表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。 与温度 关 溶剂的量不一定是100g 饱和溶液与不饱和溶液均可 比值无单位。常用百分数(%)表示 溶质的质量分数=————×100% 在一定 下，某固体物质在 ｇ溶剂中达到 时，所溶解溶质的质量。 表示意义 温度要求 溶剂的量 溶液类型 单位 计算公式 ①物质溶解性大小的定量表示。 ②表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。 与温度 关 在 g溶剂中 一定是 溶液 克（g） 溶解度(S)=——————×100g ■重点疑点讨论 1、凡是澄清透明的、均一稳定的液体就是溶液吗？举例说明。 2、只要升高温度就一定能使饱和溶液变为不饱和溶液吗？ 3、一定温度下饱和NaCl溶液中还能溶解KNO3吗？请说明理由。 3、pH＜7的溶液加适量水稀释能否变为pH＞7的溶液？为什么？ 4、溶液长期放置溶质能否从溶液中分离出来？
5、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量，而不是加入 ．．．．．到溶剂中的物质的质量”这句话？举例说明。 ．．．．．
6、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？ 7、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？
8、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中 析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。 9、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？
【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。
【考点新突破】 击破考点一：水(H2O) 例1：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是农村常用的一种净水剂，它在水中离解出K+、A13+、SO2+。甲同学为了探究明矾中每粒子是否有净水作用，进行了如下实验，请填写下表的空格。
实验操作 在一杯浑浊的水中加入少量的KCl，静止 在一杯浑浊的水中加入少量A12(SO4)3，，静止 实验现象 烧杯的水仍然浑浊 烧杯的水变澄清 结论 乙同学看到甲同学的方案后，认为该方案不够完善，他对甲同学的方案进行了补充完 善。请你把乙同学补充的方案中要达到的目的和所使用的试剂填入下表。
实验目的 使用的试剂 [ 思路 ]根据题目给出的信息，知道[KAl(SO4)2·12H2O]在水中离解出K+、Al3+、SO2+。甲同学的实验巳证明了K+没有净水作用，从第二步加入A12(SO4)3能净水，但是Al3+、还是SO2+能净水呢?还未证明。所以还要加做SO2+没有净水作用的实验，就可以得出Al3+有净水作用了。 [ 答案 ]
证明A+有净水能力 证明SO2+没有净水能力 击破考点二：溶液 K+没有净水能力 或SO2+有净水能力 AlCl3 K2SO4 例2：下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是（ ） A、加硝酸钾 B、加少量水 C、温度不变蒸发水 D、升温 E、降温 [分析]该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数 A B C D E [答案]B、E 不变 不变 等比例减少 不变 减少 不变 变大 等比例减少 不变 不变 不变 变小 不变 不变 变小 例3：右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题： ⑴t2℃时，A物质的溶解度_________（填“>”“<”“＝”）B物质的溶解度。
⑵t3℃时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
⑶要从A和B的混合物中提纯A，可采用__________方法。
[分析]两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3℃时，A的溶解度为50g，而150g水中
可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用
降温结晶的方法分离。
[答案]⑴＝；⑵不饱和；⑶降温结晶。
【中考练兵场】（总分58，自我测试 分，正确率百分比 %） 1. (2分)下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ） A．小苏打 B．食盐 C．火碱 D．茶油 2. (2分)下列有关水的叙述正确的是（ ）
A．水结冰后体积增大是因为水分子变大 B．浑浊的水过滤后变澄清说明过滤可将硬水软化
C．水通电生成氢气和氧气的体积比是2:1，说明水中氢、氧两种元素的质量比为2：1 D．水受热后就有少量气泡逸出说明气体的溶解度随温度的升高而减小 3. (2分)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列说法不正确的是 （ ） A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍 C．水可洗去铁栅栏上的铁锈 D．食醋可除去热水瓶中的水垢
4. (2分)硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） A． 硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B． C． 30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% 40℃时硫酸钠的溶解度约为50g D． 50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 5. (3分)对下列事实的解释正确的是（ ） A 氧气用于切割金属 事 实 解 释 氧气有可燃性
中考化学专题复习：水与常见的溶液
