中考化学专题复习：水与常见的溶液

中考化学专题复习：水与常见的溶液

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1.水： ①认识水的组成。 ②知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 ③了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用 水的意识。 2.溶液： 中考说明 ①认识溶解现象。 ②知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑤了解结晶现象。 ⑥能说出一些常见的乳化现象。 ⑦了解溶液在生产、生活中的重要作用。 ⑧能进行溶质质量分数的简单计算。 围绕考纲我们应掌握如下要点： 1.水： ①正确描述水的组成、性质及用途。知道水组成的测定方法。 ②能区分纯水与矿泉水、硬水与软水，掌握鉴别硬水与软水的方法。 ③学会吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ④理解水对生命活动的重要意义，了解保护水资源和节约用水的常见措施。 2.溶液： ①能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关解读考纲 系。 ②通过实验认识水溶液的一些性质。 ③了解饱和溶液和溶解度的含义。 ④认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。 ⑤正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。 ⑥记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。 ⑦溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。 ⑧学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。 考情回顾 (江西省) 水 考点 ①对水的综合认识 单选 年份 2012年5题(2分)考查方式 考查对水的认识 ②水的净化 2011年3题(2分)单选 2011年13题(2分)选填 2010年14题(2分) 选填 2011年22(1)(1分) 以水的组成&净化综合认识水 以生活现象考查乳化作用 以图示形式考查溶解热量变化 考查溶液是否饱和的判断 考查饱和与不饱和的转化 以溶解度曲线考查溶解度及应用 以溶解度曲线考查溶解度及应用 考查溶质质量分数的基本计算 考查配制溶液中的计算与量筒 溶液配制的操作分析与计算 ①溶液 ②饱和溶液& 不饱和溶液 填空 2010年20题(4分)填空 2012年17题(6分)填空 2011年22题(4分)填空 2011年30(1)题(2分) 2010年29题(3分)计算 2009年25题(6分)实验 溶液 ③溶解度、 溶解度曲线 ④溶质的质量分数 ⑤配置一定P% 的溶液 创设具体情景，以“节约用水，防止水污染”为主题的信息题、开放题是中考的热点之一；围绕水的组成和性质、水的电解实验、水的净化设计考题是有关水的知识又是一个热点。此部分内容约5分。 命题预测 溶液这部分内容常以填空与说明题形式考查有关溶解度的图表分析，以计算题考查溶质质量分数的计算，以实验探究形式考查配制一定质量分数溶液的基本操作；溶解度曲线、溶质质量分数的计算是近年来必考内容。此部分内容约10分。

【教材放大镜】 知识点一 水(H2O) 1.水的组成、性质与用途 组成 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。 构成 物每个水分子是由 和 构成。 色、 气味、 味道的液休，凝固点 ℃，沸点 ℃，4℃时密度最 ，为1ｇ化学反应 ①水通电分解 化学方程式 现象 性 /cm3，冰的密度比水 。 性 质 化②水与二氧化碳反应 反应 ④水与硫酸铜反应 性 ③水与氧化钙用途 水是生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提，没有水就没有生命。水是农业的命脉，是工业的基础。 2.水与硬水、软水、矿泉水等的区别 不同的水 成分 水 水 质 矿泉水 含有可溶性矿物Mg2+ 硬水 较多可溶性Ca2+、Mg2+ 混合物 软水 较少Ca2+、物质 海水 还含有较多可溶性盐等本质区别 纯净物 3.水的净化 由低到高 沉淀 过滤 吸附 矾做吸附剂） 原理 作用 除去不溶性杂质 除去不溶性杂质 ①静置沉淀（如用大水缸盛水）；②吸附沉淀（用明把液体与不溶于液体的固体分离，过滤器的使用：“一贴二低三靠” 质 根据液体中各物质的沸点不同，通过加热使水中的钙、镁化合物等分解生成沉淀 利用活性炭的吸附天然水中一些可溶性杂质和臭味物除去可溶性杂质和不溶性杂质 ①除去可溶性杂质和不溶性杂质； ②硬水软化。 蒸馏 4.爱护水资源 地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总水的存在 储水量的96.5%，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的2.53%，但可利用的淡水不到 。 ①生活、生产的用水量不断增加； 水资源危机 ②工业生产中的“三废”（ 、 、 ）的任意排放； ③农业中化肥、农药的不合理施用； ④生活污水的任意排放。 节约 ①工业用水循环使用；②农业采用滴灌、喷灌；③生活上做到一水多用。 爱护 水资源 防治 措施 ①清除污染源：工业“三废”处理达标后再排放； 农业上农药、化肥合理使用； 生活污水集中处理达标后再排放。 ②加强对水质的监测，及时化解水质危机； ③保护生态环境，从源头上爱护水质。 ■氢气 物性 化性 ①可燃性 质 ②还原性 H2 + WO3 ＝ 用途 性 H2 + CuO ＝ H2 + Fe2O3＝ 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 化学方程式 现象 发出 色或 色火焰，放大量热，有水生成 黑色固体逐渐变 色，且试管内壁有 红棕色固体逐渐变 色，且试管内壁有 黄色粉末逐渐变 色，且试管内壁有 ①填充氢气球；② ；③ ；④化工原料：合成氨&制盐酸。 ①原理 ②发生装置 ③操作步制法 实验室 骤 ④收集方法 ⑤验纯方法 用拇指堵住集满H2的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指。若有 声表明氢气不纯，若是氢气安静燃烧表明氢气 。 工业 ①电解水法（方程式）： ②天然气催化分解法、水煤气转换法等 a.检查装置的 ；b组合装置；c.加药品；d.验纯；e.收集气体。 法或者 法 Zn + H2SO4 ＝ 固-液不加热型，与制取 （填气体化学式）类似 ■重点疑点讨论

1、如何检验水电解器两极上的产物是什么气体?

2、点燃可燃性气体（如：H2、CO、CH4等）与空气或氧气混合气体为什么可能会发生爆炸现象？混有空气或氧气杂质的氢气点燃时，一定能发生爆炸吗? 为什么?

3、有人认为用氢气还原氧化铜实验时，未直接点燃氢气，因此不需要检验氢气纯度。这种说法正确吗?

4、检验用向下排空气法收集的氢气的纯度时，听到爆鸣声，为什么要用拇指堵住该试管口一会儿再收集检验，或另换一支试管再收集检验？

5、实验室制取氢气时，能否使用稀硝酸和浓硫酸? 能否使用浓盐酸？能否使用Na、K、Ca

6、如何用实验证明蜡烛的成分中含有氢元素?

知识点二 溶液 1.溶液 定义 组成 特征 或 物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。 ①溶质 ②溶剂 被溶解的物质，可以是固体、液体、气体等。 能溶解其他物质的物质，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。 例如： 、 、 例如： 、 、 例如： 、 紫色石蕊 无色酚酞 pH(范围为 ) pH＜ ，pH越小酸性越 ； pH＝ 性、 性 ①温度升高 溶解时 ②温度下的现象 降 ③温度不变 指示剂 酸碱性 ①酸性 ②中性 ③碱性 注意 变 色 不变色 不变色 不变色 变 色 变 色 pH＞ ，pH越大碱性越 。 酸、碱、盐溶液都具有导电性，因为他们溶解于水时解离出能自由移动的 。 ■去除油污的三种方法 药品 洗涤剂 汽油 氢氧化钠 原理 油污，乳化现象：使不溶于水的液体分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。 油污 与油污发生 反应 汽油洗去机器上的油污 炉具清洁剂清除炉具上油污 例如 洗涤剂清除餐具上的油污 2.饱和溶液与不饱和溶液