高中化学学习材料 (精心收集**整理制作)
第一章重要知识点总结
一、放热与吸热反应的几种类型:
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 二、△H的计算方法=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量 (15分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:H(g)+I(g)→H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297kJ/mol,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:kJ/mol)
H-H S=S C-Cl C-O Si—O 键能 436 255 330 347 460 Cl-Cl H-S C-I H-O O=O 键能 243 339 218 464 497 H-Cl C-F H-F Si—Si 键能 432 427 565 176 (1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。 (2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 ②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式: 三、物质稳定性的比较:能量越低越稳定 键能越高越稳定
已知25℃、101KPa下,4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9KJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.1KJ/mol,由此得出的结论正确的是 ( )
A.O2比O3能量低,由O2转变为O3为放热反 B.O2比O3能量高,由O2转变为O3为吸热反应 C.O3比O2稳定,由O2转变为O3为放热反D.O2比O3稳定,由O2转变为O3为吸热反应 四、热化学方程式的书写判断:
下列热化学方程式书写正确的是
A、C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2==2SO3;△H= —196.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=—285.8kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H= —571.6KJ 五、反应热△H大小的比较:
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是( ) A.
2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C.2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
六、中和热与燃烧热的定义:
+-
由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 可知:( )
A.①的反应热为221 kJ/mol B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 七、n mol可燃物放出的热量=n 乘以 它的燃烧热
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ mol-1,则由等质量的各物质放出的热量比( )
A.4.8:1.5:1 B.1:3.2:1.5 C. 3.2:5:1 D.1.5:1:2 八、能源探究问题:
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是( )
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变
TiO2成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O激光2H2??O2?。有下列几种说法:① 水
分解反应是放热反应;② 氢气是一级能源;③ 使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④ 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是 ( ) A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 九、盖斯定律的计算: 已知:2Al (s)+
3O2(g)=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ? mol-1 232Fe (s) +O2(g)=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ? mol-1
2 试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。
十、中和反应反应热的测定:
(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
(填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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