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1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）
性 质 电子层结构 原子半径 失电子的能力 得电子的能力 金属性 非金属性 主要化合价 最高氧化物对应水化物的 气态 氢化物 碱性 酸性 形成难易程度 稳定性 同周期（从左→右） 同主族（从上→下） 阴离子的还原性 2、金属性或非金属性的强弱判断依据 金属性强弱 与水或酸反应，置换出 的易难 最高价氧化物水化物 强弱 活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属 阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属 原电池中 为活泼金属，正极较不活泼金属 非金属性强弱 与H2化合的易难及生成氢化物稳定性 最高价氧化物水化物 强弱 活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质 阴离子还原性强的其元素非金属性弱， 阴离子还原性弱的其元素非金属性强 同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性 同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性 ；非金属性
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3．认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
1 2 3 4 5 6 7 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 非金属性逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 1．预测未知物的位置与性质 2．寻找所需物质
在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 4、化学键
（1）化学键是指： 。 （2）化学反应的实质是指： 。 （3）离子键与共价键比较
项目 概念 离子键 同种或不同种的非金属元素间原子未达到饱和状态，不易得失电子 共价键 成键微粒 成键元素 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素原子间得失电子能力差别较大（特例铵盐） 存在范围 离子化合物（碱、盐、活泼金属氧化物） 单质，共价化合物、离子化合物（碱、含氧酸盐、铵盐等） 与性质的关系 项目 成键微粒 一般离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，溶解度越小。 非极性键 种原子 （4）非极性共价键与极性共价键比较 极性键 种原子 共价化合物，如CO2 离子化合物，如NaOH、K2SO4、NH4Cl 存在范围 非金属单质，如H2共价化合物，如H2O（特例） 2．．离子化合物，如Na2O（特例） 2．．
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金属性逐渐 共价键越强，分子越稳定。 精品文档
5、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质 有机物 甲烷 官能团 化 学 性 质（写出化学方程式） 乙烯 苯 乙醇 乙酸
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元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律
