化学选修4化学反应与原理知识点详解及典例精讲
一、本模块内容的特点
1.理论性、规律性强 2.定量
3.知识的综合性强 4.知识的内容较深
二、本模块内容详细分析
第一章 化学反应与能量
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
1、焓变 反应热
反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
焓变(?H)：在恒压条件下进行的化学反应的热效应；符号：?H；单位：kJ/mol 产生原因：化学反应过程中化学键的断裂与形成
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) ?H为“-”或?H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）?H为“+”或?H >0
2、燃烧热
概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 注意以下几点： 研究条件：101 kPa
反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
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燃烧的物质的物质的量标准：1mol
研究内容：放出的热量（?H <0，单位kJ/mol）
3、中和热
概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
强酸与强碱的中和反应其实质是H?和OH?反应，其热化学方程式为：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ?H =－57.3kJ/mol
弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol，因为弱电解质的电离是吸热的。
4.吸热反应和放热反应
放热反应 吸热反应 吸收热量的化学反应 定义 放出热量的化学反应 形成反应物具有的总能量大于生成物具反应物具有的总能量小于生成物原因 有的总能量 具有的总能量 与化生成物分子成键时释放出的总能量生成物分子成键时释放出的总能学键大于反应物分子断键时吸收的总能量小于反应物分子断键时吸收的强弱量 的关系 2
总能量 表示 方法 ?H <0 ?H﹤0 图示 实例 ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和① 晶体Ba?OH?2·8H2O与NH4Cl 反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金② 大多数的分解反应 ③ 以属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固应 ④ 铵盐溶解等 体溶解等
考点二 热化学方程式的书写及正误判断
1. 概念：这种表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 意义：①表明化学反应中的物质变化；②表明化学反应中的能量变化。 2. 书写热化学方程式注意事项： 书写化学方程式注意以下几点:
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高中化学选修4知识点总结及精练精析汇编
