极的阴极保护法。
答案 (1)①2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ b ②2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H HCO3与Al发生水解相互促进反应，产生Al(OH)3沉淀 (2)补充溶液中消耗的Cu，保持溶液中Cu浓度恒定 (3)N 牺牲阳极的阴极保护法
10．如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发
现石墨电极附近先变红。请回答：
2＋
－
3＋
2＋
－
－
－
＋
(1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。
(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH)＝____________。 解析 (1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu＋2e===Cu。 乙池的阴极电极反应式：2H＋2e===H2↑ 由电子守恒得： Cu ～ 2e ～ H2 64 g 2 mol 22.4 L 12．8 g n(e) V(H2) 则：n(e)＝0.4 mol，V(H2)＝4.48 L (3)乙池发生反应：
电解－－
2Cl＋2H2O=====2OH＋ H2↑＋Cl2↑ 2 22.4 L n(OH) 4.48 L
－
－
－－
＋
－2＋
－
－
－
－
n (OH－)＝0.4 mol
电解后所得溶液c(OH)＝1 mol·L 答案 (1)正 2Cl－2e===Cl2↑ (2)4.48 L 0.4 (3)1 mol·L
11．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都
6
－1
－
－－
－1
相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________________________________________________________ _______________________________________________________________。
解析 (1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。(3)乙中溶液pH＝13，生成n(NaOH)＝0.1 mol·L×0.5 L＝0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银的质量为0.05 mol×108 g·mol＝5.4 g。(4)当活性金属作阳极时，通电
2
金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu=====Fe
2＋
＋
－1
－1
2＋
＋Cu。
答案 (1)负极 逐渐变浅 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 (2)1∶2∶2∶2
(3)镀件 AgNO3 5.4 g 变小 通电
2＋
(4)Fe＋Cu=====Cu＋Fe
2＋
7
高考化学一轮复习 第六章 第三讲 电解池 金属的电化学
