城区三中课堂教学活页教案
授课人： 陆德斌 年级学科： 九 年级 化学 授课班级： 九 年级 21、22班 本节课题 ★ 第 八 章 金属和金属材料 1、知识目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 ②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。 总课时 第 课时 教学重点 金属活动性顺序及金属的化学性质。 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学目标 （三维整合） 2、能力目标：初步学会观察、实验等方法获取信息，能用图表和化学语言表达有关信息。 3、情感、态度、价值观 : 激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 教学难点 教法设计 学法指导 问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。 教具准备 课件准备 学 生 活 动 教 学 设 计 （第一课时） 【引入新课】复习金属的物理性质， 【新课探究】 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 ①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。 2Mg＋O2==2MgO 2Al＋3O2=2Al2O3 ②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金属+氧气→金属氧化物 ③金在高温时也不与氧气反应。 金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 【实验探究】【实验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反应较慢 ★ 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。 Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。 金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。 金属的活动性：Mg> Zn> Fe>Cu 教 学 过 程 教 学 设 计 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 （第二课时） 【演示实验 活动与探究 P11】 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象 金属活动性：Al> Fe> Cu 二、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： 1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强 2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） 3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba） 【典例拓展】 导与练 P4当堂达标 【板书设计】 课题2 金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 二、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 二、常见金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 学 生 活 动 课堂小结 课后反思 （课后随笔） 作业布置
初中化学金属和金属材料教案2
