（1） 反应器中的一个重要反应为 3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3●2Ni(OH)2+3Na2SO4
+2X，X 的化学式为 。
（2） 物料在反应器中反应时需要控制反应条件。 分析下图，反应器中最适合的温度及 pH 分别为
℃、 。
（3） 生产中，pH 逐渐增加，生成Ni(OH)2 含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体
中，镍的含量将 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4） 操作 2 含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用 95%酒精浸泡的目的是 。 Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2 和 H2O ②碱石灰是 NaOH 和CaO 的混合物，可以吸收 CO2 和 H2O
【实验步骤】
①检查装置气密性；②准确称量 3.77g 碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在 B 装置中，连接仪器；③打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E 的质量； ④关闭弹簧夹 a，加热装置 B 至装置C 中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E 的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g 加热前 250.00 加热后 251.08 装置D/g 190.00 190.44 装置E/g 190.00 190.00 。
。最终【实验分析及数据处理】 （1） 实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是 通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
3.77g 碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量 （2） 计算
【实验反思】
（3） 另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B 中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO 会被氧化成 Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是 。A．70.1% B．75.9% C．78.7% D．79.6%
南京市玄武区 2018~2019 学年度第二学期第一次调研
九年级化学参考答案
一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B A D A C B D B D C A C D 【解析】 10．注意题目的要求是“只能得出‘燃烧需要氧气’”。A 项的结论为燃烧需要可燃物；C 项为课本经典实验，可以同时得出“燃烧需要与氧气接触”“温度达到可燃物的着火点”两个结论；D 项只能得出燃烧需要“温度达到可燃物的着火点”这一结论。对照实验一定要找准不同实验之间的变量。
13. 注意题目有限制条件“常温下”。
14. 本题为除杂题中难度较大的。A 项，灼热的木炭粉末可以除去氧气，但同时，由于木
炭足量，也会与二氧化碳反应而导致二氧化碳被消耗。B 项加入氢氧化钡溶液，不仅与硫酸反应，也会与硫酸钠反应。D 项较简单，加水会将氧化钙反应掉。
15．Q 点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在该数值。
二、（本题包括 2 小题，共 20 分） 16．（11 分）
（1）2KClO3=====2KCl +3O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应
△
（2）方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品） （3）b
（4）解：设最多能生成二氧化碳的质量为 x CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
73 44 73g×10% x
MnO2
73 73g?10%
= 44 x
解得，x=4.4g
答：最多可生成二氧化碳的质量为 4.4g。
17．（9 分） （1）金属；氖
- 3
+5
（2）7；NH3；碱性；NH4NO3
（3） 除氩元素外，从左到右，元素最高正化合价由+1 价到+7 价依次增加，且数值等于元
素原子的最外层电子数。从硅到氯，最低负化合价由-4 价到-1 价依次递增。金属无负价， 稀有气体只有 0 价。 （4） 上升；NaH 【解析】
（4）由题目的提示可得，所含元素化合价在反应后升高的反应物为还原剂，同时按照题目给出的钠元素化合价仅+1 价，以及NaH 化学式的写法，可以推出该物质中氢元素化合价为
-1 价，在反应后升高至氢气中氢元素的化合价 0 价，因而 NaH 为还原剂。
三、（本题包括 2 小题，共 16 分） 18．（8 分）
（1）单质；氦气是一种元素组成的纯净物 （2）2H2+O2=====2H2O （3）ABCD
（4）C2H8N2+4O2=====2CO2+N2+4H2O
【解析】（4）根据扇形图，可以确定参加反应的偏二甲肼的质量 1.4g+3.6g+4.4g-6.4g=3g， 再根据化学方程式中物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，可以计算出偏二甲肼、氧气、氮气、水、二氧化碳的化学计量数的比是 1:4:1:4:2，然后根据化学反应前后原子个数相等和相对分子质量能确定偏二甲肼的化学式是C2H8N2。
点燃
点燃
19．（8 分） （1） 肥皂水
（2） ①不饱和溶液
②20% ③BC
（3）A 瓶中 NaOH 溶液吸收 CO2，使得 A 中气压变小，引起B 中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的 CO2 从饮料中逸出 （4）ABD
四、（本题包括 1 小题，共 6 分） 20．（6 分） （1）Cu
（2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 （3）化合反应 （4）H2+Cl2=====2HCl
【解析】
根据题目中的信息，可以确定 A 是 Al，E 是 Cu。D 能生成 Cu，且是单质，所以 D 是 Fe。 B、C 是三种元素组成的化合物，都能和 Fe、Al 反应，所以B、C 分别是酸和盐。因为C 能生成单质 G，所以 B 是盐，C 是酸，结合元素组成能推出 C 是 H2SO4，B 是 CuSO4，G 是 H2。F 能和 Al 反应，能和 H2 相互转化，结合元素信息能确定 F 是 HCl。J 是金属氧化物，I 是单质，所以 I 是 O2，进而能推出H 是 H2O。
五、（本题包括 1 小题，共 8 分）
21．（8 分） 【镍粉制备】 （1）CO2
（2）55；8.3 （3） 升高
（4） 使固体能快速晾干 【实验分析及数据处理】
（1）将生成物带入吸收装置中，使生成物能够被完全吸收，防止生成物残留带来计算误差 （2）1.77g
点燃
【实验反思】 （3）B
【解析】 【镍粉制备】
（1）根据化学反应前后原子数量不变分析
（3） 因为 Ni(OH)2 中镍元素的含量比碱式碳酸镍中的镍元素含量高，所以 Ni(OH)2 质量增加会使得镍元素含量增大
（4） 乙醇容易挥发，所以用乙醇浸泡之后可以快速晾干
【实验分析及数据处理】
（2） 化学反应前后元素质量不变，碱式碳酸镍晶体分解产生 NiO、H2O 和 CO2。碱式碳酸
镍中镍元素的质量等于生成的 NiO 中镍元素的质量，可以先计算出生成的 NiO 的质量是 2.25g，再乘以NiO 中镍元素的质量分数可以计算出镍元素质量为 1.77g 【实验反思】
（3） 本题用极值假设法，假设生成物分别是 NiO 和 Ni2O3，求出镍元素的质量分数，由于生成的固体是NiO 和Ni2O3 的混合物，所以镍元素的质量分数在所求范围之间。
2020年化学模拟试卷(2)有答案
