《分析化学》B考试试卷
1.
定
量
分
析
过
程
包
括 , 和 四个步骤.
2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA，那么δA为 。 4. 含有Zn和Al的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。
5.写出NaCN溶液的PBE： 。
6.误差分为 、 和 。正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要 。 8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的 差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃 。
9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于 误差，使测定结果偏 。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长 关。 1、下列数据中具有两位有效数字的是：
A、30 B、logKMY=8.7 C、pH=4.74 D、C=0.05mol﹒L-1 2、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：
A、H+-OH- B、H3PO4-Na2HPO4 C、H2S-Na2S D、NaHCO3-Na2CO3 3、在分析工作中，减小偶然差的方法是：
A、对结果进行校正 B、采用对照实验 C、增加平行测定次数 D、采用空白实验 4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：
2+
2+
3+
2-2-
A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2B4O7﹒10H2O C、无水Na2CO3 D、H2SO4
5、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：
A、K≥106 B、K≥10-8 C、K≥108 D、K≥10-6
6、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：
A、P2O5 / 2（NH3）3PO4?12H2O B、 P2O5/（NH3）3PO4?12H2O C、2（NH3）3PO4?12H2O /P2O5 D、2P2O5/（NH3）3PO4?12H2O 7、某物质的吸光系数很大，则表明：
A、该物质的λmax很大 B、该物质的浓度很大 C、测量该物质的灵敏度很高 D、比色皿的厚度很大
8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：
A、C甲/4=C乙 B、C甲/2=C乙 C、C甲=C乙/2 D、C甲=C乙/4
9、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：
A、pH=4.0~6.0 B、pH<7.0 C、pH=4.0~7.0 D、pH>4.0 10、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：
A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强 B、离子浓度越大，越容易吸附 C、高价离子比低价离子容易吸附 D、温度越高，吸附杂质越少
三、 问答题：（每题5分，共30 分）
1. 常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体
积应控制为多少?
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
2+
3. 在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？
4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和 PBE。
5. 分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？
6. 已知lgKCuY=18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算pH=4.0，含有0.1000 mol/L的草酸溶液和0.0100 mol/L EDTA的溶液中
-9
CaC2O4 的溶解度（Ksp CaC2O4=2.0?10, lgKCaY=10.69, 草酸的解离常数为pKa1=1.23, pKa2=4.19, pH=4.0 时lg?Y(H)=8.44）
2. （6分）称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然后用
-12+
0.002000mol.L KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质
-1
量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol)
3.（6分）欲配制pH=5.00，[HAc]＝0.20mol/L的缓冲溶液1.0 L。问应称取NaAc·3H2O多少克？加入2mol/L HAc多少毫升？[pKa＝4.75, MNaAc·3H2O=136.1g/mol]
4. （8分）移取含Bi、Pb、Cd的试液25.00mL，以二甲酚橙为指示剂，在pH=1用0.02015
-1
mol·L EDTA滴定，用去20.28mL；调pH至5.5，用EDTA滴定又用去30.16mL；再加入邻
-12+3+2+
二氮菲，用0.02002 mol·L Pb标准溶液滴定，计用去10.15mL。计算溶液中Bi、Pb、2+
Cd的浓度。
3+
2+
2+
《分析化学》B考试试卷答案
一. 填空题：
1. 取样, 试样分解, 分离测定 和 分析结果计算及评价 2. 14.4 3. 0.12
4. 控制酸度； 消除Al干扰，起掩蔽作用 5.[H]+[HCN]=[OH]
6. 系统误差 、 随机误差 和 过失误差 ， 随机误差 7. 高
8. 条件电位, 大, 9. 方法，低 10. 无 ，有 二、选择题： 题号 答案号 1 C 2 D 3 C 4 A 5 A 6 A 7 C 8 B 9 A 10 A +
-3+
三. 问答题： 1. 答： ∵
≤ 0.1%， ∴V≥20 mL。
耗用体积应控制为20 mL以上。
2.答：降低Fe/ Fe电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe的黄色。
3. 答：对沉淀形式的要求：1、沉淀的溶解度要小，要求沉淀的溶解损失不超过天平的称量误差，即小于0.2mg。2、沉淀应易于过滤和洗涤。3、沉淀必须纯净，不应带入沉淀剂和其它杂质。4、应易于转变为称量形式。
对称量形式的要求：应具有确定的化学组成，否则无法计算测定结果。2、要有足够的稳定性，不易受空气中水分、二氧化碳和氧气等的影响。3、应具有尽可能大的摩尔质量。
3+
2+
3+
4.答：MBE： [NH3] +[NH4+]＝2c ，[HSO4-]+[SO42-]＝c
CBE：[H+] +[NH4+]＝[HSO4]+2[SO42-]+[OH] PBE： [H+] +[HSO4-]＝[OH]+[NH3]
5. 答：在分析工作中，遇到的样品往往含有多种组分，测定时常常互相干扰，在许多情况下仅利用分析条件或加入掩蔽剂也无法消除，必须把被测组分与干扰组分分离才能进行定量测定。分离时对常量和微量组分的回收率要求分别要≥99.9%和≥99%。 6. 答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaY
CuPAN + Y→CuY＋ PAN
到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
四.计算题：
1. ?Ca ＝1＋KcaY [Y]=1+ KCaY cY/? Y(H)=2.78
－－
－
?草酸＝1＋β1[H+]＋β2[H+]2 = 2.55 Ksp’=Ksp?Ca?草酸=1.42×10-8
S=K’/C10-7 mol/L sp草酸＝1.42×
2. 1 Sb2S3 ≌2 Sb≌3S≌6Fe2+≌6/5 KMnO4 nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20% 3. 5.00＝4.75＋lg([Ac-]/[HAc]) lg([Ac-]/[HAc])＝0.25
[Ac-]/[HAc]＝1.78 [Ac-]＝1.78×0.20＝0.36 ∴ mNaAc·1.0×136.1＝49(g) 3H2O＝0.36×V HAc＝1.0×0.20/2.0＝0.10(L)＝100(mL)
4. c(Bi)?0.02015?20.28?0.01635molgL-1
25.000.02002?10.15c(Cd)??0.00813molgL?1
25.000.02015?30.16?0.02002?10.15c(Pb)??0.01618molgL?1
25.00
《分析化学》期末考试试卷及答案
