题型集训39 物质结构与性质
两年高考真题演练
1．(2015·课标全国Ⅰ，37)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CS2分子中，共价键的类型有______________________，
C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
2．(2015·课标全国Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_________________________________________；
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)化合物D2A的立体构型为________，中心原子的价层电子对数为
________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a＝0.566 nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为________；列式计算晶体F的密度(g·cm－3 )________。
3．(2014·课标全国Ⅱ，37)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。
该化合物中阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是________________________________________________________________________。
题型集训39 物质结构与性质
一年模拟试题精练
1.(2015·潍坊质检)短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层的p能级中有3个未成对电
子。
(1)C元素原子基态时的价电子排布式为________，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)。
(2)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为________，中心原子的杂化方式为________，BC2属于________分子(填“极性”或“非极性”)，当n＝3时，B与C形成的晶体属于________晶体。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素的原子价电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________________(填元素符号)。
(4)右图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有________个，该晶体的化学式为___________________________。
2．(2015·云南省统测)前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的＋2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：
(1)R原子的基态电子排布式为______________________________。 (2)X、Y原子的第一电离能大小顺序为________。(用元素符号表示) (3) X的常见单质分子结构中σ键数目为___________________。
(4)Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为________________________，中心原子的杂化轨道类型为________________________。
(5) 某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。
则该矿物的化学式为___________________________，
若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为________g/cm3。(用含a、NA的代数式表示)
3．(2015·长春质检)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题：
(1)基态镓原子的核外电子排布式为________________________。
(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是________________________________________________________________________
(填元素符号，下同)，镓所在主族中电负性最大的元素是________。 (3)传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为_______________________________________。
(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以________相结合，氮化镓属于________晶体。
(5)如图是氮化镓的晶胞模型：
①氮化镓中镓原子的杂化方式为________，氮原子的配位数为________。 ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为ρ g·cm－3。列式计算氮化镓晶胞边长的表达式：a＝________cm。
4．(2015·邯郸市模拟)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、储氢合金、金属氢化物等。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为___________________。 ②BH－4的空间构型是_______________________________(用文字描述)。 (2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H2储氢输氢2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是______(多选)。
A．NH3分子中N原子采用sp3杂化 B．相同压强时，NH3沸点比PH3高
C．[Cu(NH3)4]2＋离子中，N原子是配位原子 D．CN－的电子式为[∶C??N∶]－ (3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60(分子结构如下图甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。
①C60晶体易溶于苯、CS2，C60是________分子(填“极性”或“非极性”)。 ②1 mol C60分子中，含有σ键数目为_________________________。
(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如上图乙所示，已知该晶体的
密度为a g·cm－3，则晶胞的体积为________cm3(用a、NA表示)。
最新[全国通用]高考化学二轮复习专题演练：专题三十九 - 物质结构与性质 - 有答案
