小初高试卷教案类
课时分层训练(十八) 化学键
(建议用时：45分钟) (对应学生用书第287页)
A级 基础达标
1．下列有关化学键的说法不正确的是( )
A．(2015·全国Ⅱ卷)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA B．(2015·全国Ⅰ卷)
H、N的有机物，是一种含C、其分子式为C6H12N4
C．N与H可形成既含极性键又含非极性键的化合物 D．H2O2、Na2O2、CH3CH2OH中均含非极性共价键 60
A [60×11NA＝11NA。] 2．下列表达正确的是( )
D [A项，电子式应为Na2O的电子式应为
；B项，电子式为
C项，
3．(2018·青岛模拟)由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( )
A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键
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C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
B [符合条件的物质有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中阳离子和阴离子的个数不一定相等，A错误；NH4F、NaOH中既含离子键，又含共价键，B正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且两种元素在同一主族的物质只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的两种元素也不可能位于同一周期，C错误；如Na＋的半径小于O2－的半径，D错误。]
4．下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2中所含阴、阳离子个数均为4NA B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对 C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
2－
B [A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2，错误；
B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，正确；C项，NaOH中含离子键和共价键，Na2O只含离子键，错误；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，错误。]
5．(2018·昆明模拟)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W
－
；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确
的是( )
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键
D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高
D [X、Y、Z、W、M五种元素均为短周期元素，由X＋与M2－具有相同的电子层结构知，X、M分别为Na、O；Z、M同主族，故Z为S；离子半径：Z2
－
>W－，且Z、W同周期，故W为Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种
重要的半导体材料，故Y为Si。]
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6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
－
D．它与水反应的离子方程式为NH＋H2O＋H2↑ 4＋H＋H2O===NH3·
A [NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为
1 mol NH5中含有4NA个N—H键，
既含有共价键又含有离子键，A错误，B、C正确；D项，NH5和H2O发生氧化
－
H2O和H2，离子方程式为NH＋H2O＋还原反应生成NH3·4＋H＋H2O===NH3·
H2↑，D正确。]
7．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红溶液退色的气体。下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2Cl2与水反应时只有S—Cl断裂 C．S2Br2含有极性键和非极性键
D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
············
B [A项，由分子结构图知，该分子电子式为·ClSSCl，则结构式为·············Cl—S—S—Cl，正确；B项，S2Cl2与水反应时产生S单质、SO2及HCl，所有的化学键都断裂，产生新的化学键，错误；C项，S2Br2分子类似S2Cl2分子结构，分子中含有非极性键S—S键和极性键S—Br键，正确；D项，S2Cl2与水易反应，产生能使品红溶液退色的气体，说明生成SO2，在反应过程中S2Cl2中Cl元素化合价为－1，Cl元素不能再被还原，硫元素一部分化合价升高到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合价降低到0(生成S)，所以反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，正确。]
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8．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)上述元素中的一种核素无中子，其符号为________。
(2)Z、Q可形成的化合物有________种，其中只含离子键的化合物的电子式为____________。
(3)Q的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型有________________。
(4)写出两种X与Y形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式________________________________________________________________。
(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
________________________________________________________________。 (6)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
A
C
D
B(在水溶液中进行)
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式：________；D的电子式： ________。
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为______________；由A转化为B的离子方程式为_________________________。
【解析】 依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q与X同主族且R的原子序数比Q的大，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。
【答案】 (1)11H (2)2 (3)离子键、共价键(或极性键)
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－
Na[Al(OH)4] [Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3[或2[Al(OH)4]＋
2－
CO2===2Al(OH)3↓＋CO3＋H2O]
B级 能力提升
9．(2018·南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。
请回答下列问题：
(1)F位于第________周期________族。
(2)G的离子结构示意图为__________________________。
(3)用电子式表示D2的形成过程：________________________________。 (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键有________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有____________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。
【解析】 A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则A为氢元素。F＋与E2－核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。
(1)Na位于第3周期ⅠA族。
(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。
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【配套K12】2019高三化学鲁科版一轮课时分层训练：18 化学键 Word版含解析
