邹 莉
高中化学教材常考实验总结
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
??固体溶解:托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1.主要仪器?
?溶液稀释:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管?
2.注意事项
(1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3.误差分析依据:cB==nBmB
。 VMBV4.命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是计算所需的固体和液体的量,三是实验误差分析。
(二)焰色反应
(1)步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)用品:铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项:焰色反应是物理变化;Na,K的焰色:黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
(三)Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 1、涉及的化学方程式:Fe+ 3H2O === Fe(OH)3(胶体) + 3H
1
3+
+
邹 莉
2、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写
(四)Fe(OH)2的制备
1.实验现象:白色沉淀迅速转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2.反应方程式为:Fe+2OH===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(五)氯气的实验室制法 (1)氯气的实验室制法
原理:MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O。
△
2+
-
(2)装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,再通过浓硫酸除去水蒸气,然后用向上排空气法收集氯气,最后用NaOH溶液吸收尾气,以防污染环境。
(六)氨气的实验室制法
1.反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2.气体制备流程:原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。 3、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)
2
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邹 莉
4、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满
5、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
7.命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集等,并以此基础进行性质探究实验。
(七)喷泉实验
1.实验原理:(1)氨气极易溶于水;(2)利用压强变化。
2.注意事项:(1)氨气应充满;(2)烧瓶应干燥;(3)装置不得漏气。 3.实验拓展:(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉;
(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。
4.命题角度:(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (八)铜与浓硫酸反应的实验
1.实验原理:Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O。
2.现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
3.原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 4.命题角度:“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。
(九)SO2的制备及性质的探究
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高中化学常考实验总结(最新最全)
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