邹 莉
高中化学教材常考实验总结
(一)配制一定物质的量浓度的溶液
??固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
1．主要仪器?
?溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管?
2．注意事项
(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。
(2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 3．误差分析依据：cB＝＝nBmB
。 VMBV4．命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是计算所需的固体和液体的量，三是实验误差分析。
(二)焰色反应
(1)步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。
(2)用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。
(3)注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
(三)Fe(OH)3胶体的制备
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 1、涉及的化学方程式：Fe+ 3H2O === Fe(OH)3（胶体) + 3H
1
3＋
+
邹 莉
2、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
(四)Fe(OH)2的制备
1．实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2．反应方程式为：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(五)氯气的实验室制法 （1）氯气的实验室制法
原理：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
△
2＋
－
(2)装置分析
先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以防污染环境。
(六)氨气的实验室制法
1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。 3、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
2
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4、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
5、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
7．命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集等，并以此基础进行性质探究实验。
(七)喷泉实验
1．实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。
2．注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3．实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉；
(2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。
4．命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (八)铜与浓硫酸反应的实验
1．实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3．原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 4．命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。
(九)SO2的制备及性质的探究
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