与量有关的方程式

与量有关的方程式 与量有关的方程式答案 1. 酸式盐与碱反应少量过量的写法? 碳酸氢钡和少量氢氧化钠溶液反应&碳酸氢钡和过量氢氧化钠溶液反应 Ba(HCO3)2+NaOH(少)=BaCO3↓+NaHCO3+H2O Ba(HCO3)2+2NaOH(过)=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O 碳酸氢铵与少量氢氧化钾溶液共热&硫酸氢铵和过量氢氧化钾溶液共热 NH4HCO3+KOH(少)=Δ=NH4KCO3+H2O或2NH4HCO3+2KOH=Δ=K2CO3+(NH4)2CO3+2H2O NH4HSO4+2KOH(过)=Δ=NH3↑+2H2O+K2SO4 2. 酸性气体与碱性溶液反应少量过量写法? CO2(过量)+硅酸钠溶液 & CO2(少量)+硅酸钠溶液&SO2(少量)+氨水溶液& SO2(过量)+氨水溶液 2CO2(过)+2H2O+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓ & CO2(少)+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ SO2(少)+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O & SO2(过)+NH3·H2O=NH4HSO3 CO2(少/过量)+NaClO溶液& CO2(少/过量)+苯酚钠溶液 CO2(少/过)+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO CO2(少/过)+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH SO2(少量)+NaClO溶液& SO2(过量)+NaClO溶液 SO2(少)+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO SO2(过)+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+ SO2(少量)+Ca(ClO)2溶液& SO2(过量)+ Ca(ClO)2溶液 2SO2(少)+3Ca(ClO)2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO 2SO2(过)+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4 SO2(少量)+Ba(NO3)2溶液& SO2(过量)+ Ba(NO3)2溶液 3SO2(少)+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4HNO3 3SO2(过)+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2H2SO4 SO2(少量)+Na2CO3溶液& SO2(过量)+ Na2CO3溶液& SO2(适中量)+ Na2CO3溶液 [已知：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-] SO2(少)+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 2SO2(过)+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2 SO2(中)+Na2CO3+H2O=NaHSO3+NaHCO3 1 与量有关的方程式 3. 数轴法 少量氯气 过量氯气 FeBr2 6FeBr2+3Cl2= 4FeBr3+ 2FeCl3 2FeBr2+3Cl2= 2Br2+ 2FeCl3 FeI2 FeI2+Cl2= I2+ FeCl2 2FeI2+3Cl2= 2I2+ 2FeCl3 CO2：NaOH=9:11 9CO2+11NaOH=2Na2CO3+7NaHCO3+2H2O FeBr2:Cl2=1:1 2Fe2++2Br-+2Cl2=4Cl-+2Fe3++Br2 FeI2:Cl2=4:5 2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl- 4. Na2O2与FeCl2溶液反应 默认写法&过氧化钠只作氧化剂 4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑ 3Na2O2+6H2O+6FeCl2= 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3 有方法的， 不要硬背！ 5. 铝那点事（滴加分析） 氯化铝与少量NaOH溶液&氯化铝与过量NaOH溶液 AlCl3+3NaOH(少)=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+4NaOH(过)=NaAlO2+3NaCl+2H2O 偏铝酸钠与少量盐酸反应&偏铝酸钠与过量盐酸反应 NaAlO2+HCl(少)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HCl(过)=NaCl+AlCl3+2H2O 6. 明矾和氢氧化钡及拓展 明矾与氢氧化钡等物质的量混合&至沉淀质量最大 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O NH4Al(SO4)2+Ba(OH)2溶液混合①至铝恰好沉淀②至铝全溶③至铵根恰好反应 2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2+5Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+2NH3·H2O+4BaSO4↓+4H2O NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+ NH3·H2O 7. AgNO3与氨水&硫酸铜与氨水 硝酸银与少量氨水反应&硝酸银与过量氨水反应 AgNO3+ NH3·H2O(少)=AgOH↓+NH4NO3 AgNO3+ 3NH3·H2O(过)=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 2 与量有关的方程式 硫酸铜与少量氨水反应&硫酸铜与过量氨水反应 CuSO4+ 2NH3·H2O(少)=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 CuSO4+ 6NH3·H2O(过)=Cu(NH3)4(OH)2+(NH4)2SO4+4H2O 8. Fe+HNO3(稀) Fe(少量)+HNO3(稀) & Fe(过量)+HNO3(稀) Fe(少)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe(过)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 9. S2-+Fe3+ Na2S(少)+FeCl3aq & Na2S(过)+FeCl3aq & H2S(过/少)+FeCl3aq S2-(少)+2Fe3+=S↓+2Fe2+ 3S2-(过)+2Fe3+=S↓+2FeS↓ H2S(少/过)+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+ 10. NaHSO4+Ba(OH)2 混合至中性&混合至硫酸根恰好沉淀 2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O 11. Mg的情有独钟 Mg(HCO3)2+NaOH(过)& Mg(HCO3)2+NaOH(少) Mg(HCO3)2+4NaOH(过)=Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O Mg(HCO3)2+2NaOH(少)=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O 12. 氯气和碳酸钠溶液的反应 ① 1 : 1 ②Cl2过量 ③Na2CO3过量 Cl2+Na2CO3+H2O=NaCl+HClO+NaHCO3 2Cl2(过)+Na2CO3+H2O=2NaCl+2HClO+CO2 Cl2(少)+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3 13. H2S+浓硫酸反应 少量浓硫酸&过量浓硫酸 H2S+H2SO4(浓/少)=S+SO2+2H2O H2S+3H2SO4(浓/过)=4SO2+4H2O 3 与量有关的方程式 14. H2S+HNO3(浓) H2S(少)+HNO3(浓) & H2S(过)+HNO3(少) H2S(少)+8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2O H2S(过)+2HNO3(浓)=S+2NO2+2H2O 15. 硫酸铜和NaHS溶液 CuSO4+NaHS(少)& CuSO4+NaHS(过) Cu2++HS-(少)=CuS↓+H+ Cu2++2HS-(过)=CuS↓+H2S 16. 硫化氢燃烧 氧气少量&氧气过量 2H2S+O2(少)=点燃=2S+2H2O 2H2S+3O2(过)=点燃=2SO2+2H2O 17. 氯气和氨气的反应 氯气和少量氨气&氯气和过量的氨气 2NH3+3Cl2(过)=N2+6HCl 8NH3+3Cl2(少)=N2+6NH4Cl 18. Ba(OH)2+NH4HCO3 Ba(OH)2过量& Ba(OH)2少量 Ba(OH)2(过)+NH4HCO3=NH3·H2O+H2O+BaCO3↓ Ba(OH)2(少)+2NH4HCO3=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O 19. 条件不同的反应 常温Na与氧气反应&加热钠与氧气反应 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 常温氯气和氢氧化钠反应&加热氯气和氢氧化钠的反应 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 6NaOH+3Cl2=Δ=5NaCl+NaClO3+3H2O 氨气的催化氧化&氨气在氧气中燃烧 4NH3+5O2=催化剂/Δ=4NO+6H2O 4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 浓硝酸和银&稀硝酸和银 Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O 4 与量有关的方程式 与量有关的方程式 1. 酸式盐与碱反应少量过量的写法? 碳酸氢钡和少量氢氧化钠溶液反应&碳酸氢钡和过量氢氧化钠溶液反应 碳酸氢铵与少量氢氧化钾溶液共热&硫酸氢铵和过量氢氧化钾溶液共热 2. 酸性气体与碱性溶液反应少量过量写法? CO2(过量)+硅酸钠溶液 & CO2(少量)+硅酸钠溶液&SO2(少量)+氨水溶液& SO2(过量)+氨水溶液 CO2(少/过量)+NaClO溶液& CO2(少/过量)+苯酚钠溶液 SO2(少量)+NaClO溶液& SO2(过量)+NaClO溶液 SO2(少量)+Ca(ClO)2溶液& SO2(过量)+ Ca(ClO)2溶液 SO2(少量)+Ba(NO3)2溶液& SO2(过量)+ Ba(NO3)2溶液 SO2(少量)+Na2CO3溶液& SO2(过量)+ Na2CO3溶液& SO2(适中量)+ Na2CO3溶液 5