一、 选取题 1．下列论述中对的是
(A) 反映活化能越小，反映速率越大； (B) 溶液中反映一定比气相中反映速率大； (C) 增大系统压力，反映速率一定增大；
(D) 加入催化剂，使正反映活化能和逆反映活化能减少相似倍数； 2．pH=6溶液酸度是pH=3溶液多少倍 （A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000
3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行条件是
（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0
4．已知在室温下AgClKsp= 1.8×10-10，Ag2CrO4Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4
8.9×10-17，那么溶解度最大是(不考虑水解)
(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式???的是
（A）温度应为298K （B）Mn?2??????= Ksp?0.0592?氧化剂??2?lg，计算MnO4/Mn电极电势，下列论述不对?还原剂?z浓度增大则 ?减小
?（C）H浓度变化对?无影响（D）MnO4浓度增大，则?增大 6．已知E? (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E? (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E? (Ti3+/Ti+)为
(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体物质量为（已知40℃时水蒸气压为7.4kPa） （A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，???
3值最大是
（A）Ag/Ag（B）AgCl/Ag（C）AgBr/Ag（D）AgI/Ag(最小) 9．下列哪种变化为熵减变化
（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水 10．下列说法哪个对的
（A）放热反映均为自发反映 （B）△S为负值反映均不能自发进行
（C）冰在室温下自动融化成水 （D）由于?G=—RTInK，因此温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，NH3?H2O解离度变小是 （A）加NH4Cl （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释 12．下列几组溶液具备缓冲作用是
（A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4 （D）NaHCO3——Na2CO3 13．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小顺序对的是________。（已知K1.3?10-13）(A) H2S > H+ > S2- > OH- (B) H+ > H2S > HS- > S2- (C) H2S > H+ > OH- > S2- (D) H2S > H+ > S2- > HS-； 14．在一容器中，反映 2NO2 (g)
2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，
(H2S)= 1.1?10-7，K
(H2S)=
??加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。
(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15．催化剂能提高反映速率是由于________。
(A) 增大反映物之间碰撞频率 (B) 减少了反映活化能 (C) 提高了正反映活化能 (D) 增大了平衡常数值 16．某电池
???A A2??0.10mol?dm-3? 电动势E为B2??1.0?10-2mol?dm-3?B（?）0.27v，则该电池原则电动势??为
（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17．下列氧化还原电对电极电势不随酸度变化是
（A）NO3 / HNO3（B）SO4/ H2SO4 （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO4/ MnO4 18．某氧化还原反映原则吉布斯自由能变为?rGm，平衡常数为K????rGm、K、E值判断合理一组是 。
????(A) ?rGm<0；?>0；K<1 (B) ?rGm>0；?<0；K>1 ????
(C) ?rGm<0；?<0；K>1 (D) ?rGm>0；?<0；K<1
??2??2??，原则电动势为?，则下列对
?????二、填空题
1．在原电池中，?值大电对是（ ）（填正、负）极，发生是（ ）反映；?值小电对是（ ）（填正、负）极，发生是（ ）反映。
?NH4?2SO4、H2SO4、NaOH 和HCl在相似浓度2．依照电解质强弱，拟定下列各溶液NaAc、下，pH值由小到大顺序：（ ）3．依照平衡移动原理，讨论下列反映：
2Cl2?g??2H2O?g??4HCl?g??O2?g?；?rHm（298.15K）>0
将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反映达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明是指温度不变、体积不变） 操作项目 加O2 加O2 加O2 增大容器体积 减小容器体积 减小容器体积 减小容器体积 升高温度 升高温度 加催化剂 平衡数值 变化状况 H2O物质量 HCl物质量 O2物质量 H2O物质量 Cl2物质量 Cl2分压 K? K? HCl分压 HCl物质量 4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是由于（ ） 5．pH=1.0与pH=2.0HCl溶液等体积混合后溶液pH=（ ）
6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（ ）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（ ）。
7．下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强是（ ），不变是（ ）。
2024年大一无机化学复习题库有答案
