粒子的模型与符号
一、 模型
（1） 模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复
杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
（2） 模型的分类： ① 物体的复制品 ② 事物变化的过程 ③ 图片
④ 数学公式、表达式或特定的词
（3） 模型的作用：建立模型能帮助人们理解他们无法直接观察到的事物，如科学家
们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物（太阳系中的行星、细胞的细微结构等）。
[说明]一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。 二、 符号
（1） 符号的概念：符号是代表事物的标记。 （2） 符号的作用： ① 能简单明了地表示事物。
② 可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
③ 可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。 [说明]在某种意义上说符号也是一种模型。 三、 化学模型的建立
模型可以是实物的模型，一可以是事件的模型，模型能表达出研究对象的基本的特征。如：
（1） 人们用水分子结构模型来了解水分子的构成：两个氢原子成104.5°角附在氧原
子上：
比例模型 棍棒模型
（2） 分子聚集成物质
四、 分子的构成
（1） 分子是由原子构成的。
（2） 分子构成的描述：以分子AmBn为例，1个AmBn分子由m个A原子和n个B
原子构成。如1个H2分子由2个H原子构成；1个O2分子由2个O原子构成；
1个H2O分子由2个H原子和1个O原子构成。
五、 物质的构成
??保持物质化学性质的最小粒子?分子???化学变化中可以再分的粒子??化学变化中的最小粒子? 构成物质的粒子?原子?构成分子的粒子???离子???[说明]（1）分子是构成物质的一种基本粒子，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子。所以，分子是保持物质化学性质的最小粒子。同种物质的分子，化学性质相同；不同种物质的分子，化学性质不同，分子不能保持物质的物理性质。
（2）同种原子构成的物质，由于原子排列不同，可以构成不同的物质。如金刚石、石墨是由碳原子构成的，足球烯（C60）是由C60分子构成的。
金刚石 石墨
C60
六、 粒子的大小与质量
分子和原子都有一定的质量和体积。
（1） 原子的体积很小，原子半径一般在10-10m数量级。
（2） 分子和原子的质量也非常小。氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是
10-27kg。
（3） 不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
[说明]组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子
大。
（4） 分子的特性：①分子在不断运动；②分子间有间隔。热胀冷缩就是分子间间隔
发生改变的结果。
七、 分子和原子的区别
?①保持物质化学性质最小粒子?分子?②化学变化中可以再分的粒子
?③构成物质的一种离子??化学变化中的最小粒子?原子?构成分子的粒子
?构成物质的一种粒子?[说明]物质由什么粒子直接构成，其化学性质就由该种粒子保持。 八、 区分不同的分子
分子是构成物质的一种基本粒子，不同的分子构成不同的物质。由原子构成分子时： （1） 相同的原子种类，不同的原子个数，能够成不同的分子。如O2分子与O3分子、
CO分子与CO2分子、SO2分子与SO3分子等。
（2） 相同的原子个数，不同的原子种类，也能构成不同的分子。如H2与O2、N2，
H2O与CO2、SO2，CO与N2，SO3与NH3等。
[说明]构成分子的原子可以是同种原子（如H2、O2、N2等），也可以是不同种原子（如CO、H2O等）。
九、 化学反应实质、模型的建立
当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子又结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
结论：（1）分子是由原子构成的；（2）物质在发生化学变化时，分子分解成原子，原子重新组合形成新的分子。在化学变化中，分子是可以再分的，原子是不能再分的，原子是化学变化中的最小粒子。 十、 原子的构成
-27???质子：带1个单位正电荷，质量为1.6726?10kg??原子核?A-27原子（ZX） ???中子：不带电荷，质量为1.6748?10kg?-31??核外电子：带负电荷，质量为9.1176?10kg[说明]
（1） 原子是“空心球体”，原子里有“很大”的空间，电子在绕核做高速运动。 （2） 原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电
性。对原子而言，核电荷数=质子数=核外电子数。
（3） 一般地，原子核内质子数小于或等于中子数。 （4） 原子的质量主要集中在原子核上。
（5） 质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
AX）中X——原子种类，Z——质子数，A——质子数与中子数之（6） 原子符号（Z和。
十一、 元素的概念
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。 元素概念中的“一类原子”包括：
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（1） 质子数相同、中子数不同的同位素原子，如168O、8O、8O。
（2） 质子数相同、化合价不同的元素，如0、+1、+3、+5、+7、-1价的氯元素。 （3） 质子数相同的单核粒子，如Cl-与Cl原子都属于氯元素。 （4） 元素只论种类，不讲个数。 十二、 同位素
原子中核内质子数相同、中子数不同的同类原子统称为同位素。
[说明]元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素的不同种原子，即原子的“孪生兄弟”。同位素原子有“三相同三不同”，三相同是：质子数相同、电子数相同、化学性质相同；三不同是：中子数不同、原子质量不同、物理性质不同。 十三、 元素、同位素的比较
概念 研究范围 特性 具有相同质子数，其带的电荷数可以不同，具有的化合价可以不同，所以具有的性质也不同 如：Fe、Fe2+、Fe3+为铁元素，实例 十四、 离子
（1） 概念：离子是带电荷的原子或原子团。
原子团是“原子的集团”，由几个原子组成，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。
N、N、N、N、N、N、N为氮元素，其物理性?30?1?2?3?4?5123H、如：11H、1H——氢元素三种同元素 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子称为元素 同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素 核电荷数（即质子数）相同的一类原子 同一种元素中，中子数不相同的原子 原子的质子数相同而中子数不同，所以质量数不同，但同价态的同位素化学性质几乎完全相同 质和化学性质都不同 位素化学性质几乎相同
（2） 分类：
① 阳离子：带正电荷；质子数大于电子数。 ② 阴离子：带负电荷；质子数小于电子数。 （3） 离子也是构成物质的一种基本粒子。 十五、 元素与原子的比较
元素 具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。概念 一种元素可含几种原子，如氢元素包含1123H、1H、1H三种原子 原子 化学变化中的最小粒子 种类确定 区别 使用由核内质子数确定 宏观概念：只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义 用于描述物质的宏观组成，如水由氢、氧两种元由质子数和中子数确定 微观概念：既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义 用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 范围 素组成 联系
十六、 原子和离子的比较
粒子种类 粒子结区别 构 粒子电性 联系
十七、 应用“四数一量”分析原子结构
（1）“四数一量”
原子 核内质子数=核外电子数 中性 得电子元素与原子是总体与个体的关系，原子是元素的个体，是构成和体现元素性质的最小粒子。在化学反应中，元素种类、原子种类和原子个数均不发生变化 离子 阳离子 核内质子数＞核外电子数 正电 阴离子 核内质子数＜核外电子数 负电 得电子阳离子?原子?阴离子 失电子失电子原子：核电荷数=质子数=核外电子数；近似相对原子质量=质子数+中子数。 ①核电荷数”指原子核所带的电荷数，即质子所带电荷数之和。
② 并非所有原子核中都含有中子，如1H没有中子。一般地：质子数≤中子数。 ③化学变化过程中，原子核不发生变化，即质子数和中子数不发生变化。
（2）分析同位素
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(完整版)八年级科学下册第一章：粒子的模型与符号知识点整理
