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课题2 氧气
教学目标： 知识与技能
1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。 2．知道氧气的性质和用途。
3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 过程与方法
初步了解研究具体物质的方法。 情感、态度与价值观
从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化合反应的重要用途。 重点难点：
重点 知道氧气的化学性质及化学反应的概念。 难点 掌握氧气的化学性质。 教学准备：
氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。 教学过程： 一、导入新课
1.检验光合作用产生的氧气。等气体充满试管的1/2时，取出试管迅速把快要熄灭的木条伸进试管中(如图所示)。
2.观察比较木条在空气中和在纯氧气中燃烧的现象。
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思考：此现象说明什么？ 二、推进新课
[展示]出示一瓶制好的氧气。 (1)请学生观察。
(2)闻一闻：氧气有气味吗？
(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？
(一)氧气的物理性质
[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。 (二)氧气的检验 [演示]实验2—2
[现象]带火星的火柴梗复燃。 [结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃。 师：如何检验是否为氧气？
生：把带火星的火柴梗伸入集气瓶，若复燃则为氧气。 (三)氧气的化学性质
1．能与硫反应生成二氧化硫。 [演示]实验2—3
[现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；
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在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。 [结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。
[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主点燃
要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→二氧化硫
2．能与木炭反应生成二氧化碳。 [实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧。
[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：碳点燃
＋氧气――→二氧化碳。
3．能与铁反应生成四氧化三铁。 [演示]实验2—4
[现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。
点燃
[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧气――→四氧化三铁。
[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？ (2)火柴梗起什么作用？
(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？
[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。
灿若寒星
九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题2氧气教案
