专题3.1 钠及其氧化物
1．取一小块钠，放在燃烧匙里加热,下列实验现象中，正确的描述 （ ） ①钠先熔化
②钠在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得到浅黄色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后得到白色固体
A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．①③④ 【答案】D
考点：考查钠与氧气反应的性质及反应现象的判断的知识。
2．在下列溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是 （ ） A．饱和Na2CO3溶液 B．Ca（HCO3）2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．饱和CaCl2溶液 【答案】C 【解析】
试题分析：A．过氧化钠固体与饱和Na2CO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2CO3反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会导致溶质析出，故出现浑浊，错误；B．过氧化钠固体与溶液中的水反应，生成的NaOH会与Ca（HCO3）2反应，生成碳酸钙白色沉淀，则出现浑浊，错误；C．过氧化钠固体与Na2SO3溶液中的水反应，生成的NaOH不会与Na2SO3反应，此外，过氧化钠具有氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，均不会出现浑浊现象，正确；D．过氧化钠固体与饱和氯化钙溶液中的水反应，生成的NaOH不会与氯化钙反应，但是溶液是饱和溶液，溶剂减少则会出现浑浊，错误。故选项C正确。
考点：考查过氧化钠与水的反应及复分解反应的有关知识。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则C的以下性质错误的是 （ ）
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解 【答案】D
考点：无机推断
4．将7.8 g的过氧化钠溶于92.2 g的水中，得到的溶液质量分数为 （ ） A．7.8% B．8% C．8.13% D．无法计算 【答案】C 【解析】
试题分析：n（Na2O2）=
=0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则n（NaOH）
=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=n（Na2O2）=0.05mol，则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g， m（O2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，所以溶液质量分数为
×100%=8.13%，故选C。
考点：考查溶液质量分数的计算
5．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/cm)各50 mL。将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm)投入烧杯中。观察到的现象可能是 （ ） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动
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D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 【答案】D
6．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是 （ ） A．钠溶解，有铜析出并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生
D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生 【答案】D
【解析】Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。 7．下列叙述正确的是 （ ）
A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 【答案】D
【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。
8．【2016届北京市朝阳区高三一模】某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是 （ ）
A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 【答案】D 【解析】
试题分析： A .钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，但钠与水反应放出大量热，当达到物质的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热，当达到甲苯的着火点时，甲苯燃烧，引发火灾，因此该处理方法不当，错误。C 钠与水反应放出大量的热，会导致甲苯燃烧，引发火灾，错误。D.钠与苯酚反应，反应速度相对缓慢，更安全、更合理，正确。 考点：考查实验室安全及钠的相关化学知识。
9．（1）如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。 ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________。
②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是________。 a．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完 b．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内 c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 【答案】
（1）钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na＋O2===2Na2O
△
（2）①2Na＋O2=====Na2O2 ②a、b、c、d
10．钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂．Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应．为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性，然后装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；
步骤3：检验完H2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1． 根据以上信息回答下列问题：
（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性．简述检查K2之前装置气密性的方法________；实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可)． （2）盛装CuSO4药品的仪器名称是________；B装置的作用是________； （3）必须检验氢气纯度的原因是________； （4）设置装置D的目的是________；
（5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。 【答案】
讲练测2017年高考化学一轮复习专题3.1钠及其氧化物练含解析
