学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________
评卷人 得分 一、选择题
1．(13分)通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是
(5) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______(填“偏大、“偏小”、“无影响”)。 2．化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的钙、氟、 锌应理解为（ ） A．元素 B．原子 C．分子 D．离子 3．(2019·云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( ) 选项 A B C D 操作、现象 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体，脱脂棉燃烧 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 解释 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 说明CO2与Na2O2的反应是放热反应 Fe3能与淀粉发生显色反应 ＋ 4．“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷??????”是著名诗人戴望舒的成名作，
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下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是( ) ．．A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物 B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性 C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用 D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键
5．下列说法中错误的是 （ ） ．．
A. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 B. 在NH4 和[Cu(NH3)4]中都存在配位键 C. SO2、SO3都是极性分子
D. 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 6．下列化学用语的书写错误的是( ) A. CH4分子的比例模型：C. 中子数为20的氯原子：
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?2? Cl
B. F的结构示意图： D. CO2的电子式：
-
7．制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：
已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
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② 滴液漏斗内的试剂是_______；
将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______________________________； ③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。 ⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；
②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
8．某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下： 步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。
步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。 步骤3.过滤，得滤液和滤渣。
步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7 ℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。 步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。
(1) 图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。
(2) 三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。 (3) 步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。
(4) 步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。 (5) 请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案： 称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。
已知：① 在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2O②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。 ③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。
④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。 9．将锌片、铜片用导线连接后，置于稀硫酸中，形成原电池，
Na2S2O3·5H2O。
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其正极反应式：_________________________；负极反应式： ____________；总反应方程式：_________________。若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_________。 c(CO) · c(H2O)10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度c(H2) · c(CO2)减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为负值 B．缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 n C(g)；ΔH=Q kJ·mol?1，在不同条件下反应混合物11．右图表示可逆反应A(s)+B(g) 中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的 A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂 B．只改变温度，则a比b的温度高，且Q>0 C．只改变压强，则a比b的压强大，n>2 D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始 第Ⅱ卷(非选择题，共42分) 12．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 ( )。 A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol C. Al电极的反应式为Al－3e＋4OH=AlO2＋2H2O D. 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极 13．已知实验室用浓硫酸和乙醇在170°C的条件下制备乙烯(140°C时生成乙醚)。某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2－二溴乙烷(装置可以重复使用)。
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下列说法错误的是 A.加热时迅速将温度升高至170°C，减少生成副产品 B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→f C.装置B中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液 D.实验完毕后，采用蒸馏操作分离提纯1，2－二溴乙烷 14．下列有关电子式的叙述正确的是( ) A．氢、氦、锂原子的电子式分别为H·、·He·、·Li · ·B．氯原子的电子式为，Cl的电子式为＋＋－ ＋C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3
评卷人 得分 二、单选题 15．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有（） ①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4 A. 3项
B. 4项
C. 5项
D. 6项
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
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浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学试题
