湖北黄石二中选修3第二章《分子结构与性质》测试题
满分：110分 时间：120分钟 命题人：高存勇 2011.2.12
选择题每小题只有一个正确答案(每小题2分，共50分) 1.关于CO2说法正确的是
A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.CO2分子中含非极性键 D.CO2为极性分子2.单质碘的熔沸点较低，其原因是
A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小 C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长
3.下列分子中，键的极性最强的是 A．PH3 B．H2S C．HBr D．HCl 4.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 **分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道 **分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
5.下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2—和H2O2 D．HCl和H2O 6.下列叙述中不正确的是
A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构
D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合
7.下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
A.（2）（3）（4）（5）（8）B.（1）（3）（4）（5）（8）C.（1）（3）（4）（8）D.以上均不对 8.下列各组酸中，酸性依次增强的是 ** 、H2SiO3 、 H3PO4 B.HNO3 、 H3PO4 、H2SO4
C. HI、 HCl、 H2S D.HClO 、 HClO3 、 HClO4
9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ** H2S B.C60 C2H4 C.C2H4 CH4 Ｄ.NH3 HCl 10.下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键 C.配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 11.只有在化合物中才存在的化学键是 A.氢键 B.共价键 C.极性键 D.非极性键
12.关于氢键，下列说法正确的是 Ａ.每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ.冰、水和水蒸气中都一定存在氢键 **中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
**是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
13.下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意 比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为
15.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ．．
**与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B.第一电离能可能Y小于X C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
16.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
17.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同
18.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形
19.下列物质不能溶于浓氨水的是 A.AgCl B.Cu（OH）2 C.AgOH D.Fe（OH）3 20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A.16 B.26 C.36 D.46 ．．．21.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 **杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 **杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
**之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 **之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 22.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数
（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 ** B.Al C.F D.S
23.下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是
A.五元素中，原子半径E最小
**、D的氢化物沸点D比C高
A B C C.第一电离能A、B、C依此增大
E D D.五元素的最高价含氧酸酸性D的最强
24.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 **在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 **在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较
25.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+。
C.向反应后的溶液加入乙醇溶液不会发生变化，因为[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应 D. 在[[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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26.（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是__________。
（2）下列与Ｏ３分子的结构相似的的是 。
Ａ．Ｈ3Ｏ+ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２ E.NO2-
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有
_________对孤对电子。
（4）Ｏ３分子是否为极性分子________（是或否）。 27.（4分） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2
分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。 28.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
选修3第二章分子结构与性质测试题
