第1章 原子结构 1.1 原子结构模型
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1.在探索微观世界的过程中，科学家们常通过建立假说模型来把握物质的结构及特点。关于假说，有如下表述，其中正确的是（ ）
A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理 B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测 C.假说是对一个问题的所有幻想和假定 D.假说最终都可以变成科学理论 思路解析：假说是科学家在探索微观世界的过程中为把握物质的结构及特点而建立的一种模型，它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推理去验证它的正确与否。 答案：B
2.下列波长的光不能被肉眼感知的是（ ）
A.300nm B.500nm C.600nm D.900nm
思路解析：人的视觉所能感觉到的是在真空中波长介于400—700 nm之间的电磁波。 答案：AD
3.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（ ）①电子分层排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子学说 ⑤核式模型
A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③
思路解析：①电子分层排布模型由玻尔1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由汤姆逊1903年提出；③量子力学模型于1926年提出；④道尔顿原子学说于1803年提出；⑤核式模型由卢瑟福于1911年提出。 答案：C
4.能够确定核外电子空间运动状态的量子数组合为（ ）
A.n、l B.n、l、ms C.n、l、m D.n、l、m、ms
思路解析：主量子数（n）决定电子的离核远近，角量子数（l）确定原子轨道的形状，磁量子数（m）决定原子轨道在空间的取向，故用n、l、m三个量子数可以确定一个电子的空间运动状态，即一个原子“轨道”。 答案：C
5.在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（ ）
A.1s B.2p x C.2py D.2pz 思路解析：1s轨道和2p轨道的图像分别为：
由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。 答案：A
6.n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（ ）
A.数目 B.空间伸展方向 C.能量高低 D.电子数目
思路解析：n、l、m确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确定，而只有每个轨道所填充的电子数尚不知道。例如，对n=1，l=0，m=0，可知其轨道的数目为1，轨
道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈球形，而填充的电子数目无法确定。 答案：D
7.下列能级中，轨道数目为7的是( )
A.s能级 B.p能级 C.d能级 D.f能级
思路解析：对于给定的l，轨道数目为2l+1，若轨道数目为7，说明l=3，即f能级。 答案：D
8.下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率 B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零 D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾 思路解析：为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况，人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现几率的大小：点密集的地方，表示电子出现的几率大；点稀疏的地方，表示电子出现的几率小，这就是电子云。1s电子云界面以外，电子出现的概率（几率）不为零，只是出现的几率很小。 答案：A
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9.角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m( ) A.只能为+2
B.只能为-1、0、+1三者中的某一个数值
C.可以为-2、-1、0、+1、+2中的任意一个数值 D.可以为任何一个数值
思路解析：考查n、l、m的取值，当角量子数为2时，磁量子数可取0、±1或±2。 答案：C
10.为揭示原子光谱是线状光谱这一事实，玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列说法中不符合这一理论的是（ ）
A.电子绕核运动具有特定的半径和能量
B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C.电子跃迁时，会吸收或放出特定的能量 D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线
思路解析：D选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线，需用量子力学所建立的四个量子数来描述核外电子的运动状态。 答案：D
11.下列关于四个量子数的说法中，正确的是（ ） A.电子的自旋磁量子数是±
1，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反 2B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道
C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数
D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l 思路解析：自旋磁量子数为±
1，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反。既2然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同，故A错误。角量子数为零时，对应的为s轨道，在空间呈球形伸展方向，故B错误。l最大取值为n-1，故C错误。
答案：D
12.下列关于原子轨道的说法中，正确的是（ ） A.与玻尔理论中的轨道等同 B.只与n有关系
C.只与n、l有关系 D.由n、l、m共同确定
思路解析：玻尔理论的轨道只涉及了主量子数，其轨道有特定的半径，是一种实际存在的轨道，而用量子数n、l、m描述的原子轨道理论是三维立体图形，能更好的描述电子的运动状态，指出了电子在核外运动所出现的区域，与玻尔理论的轨道有本质的区别。 答案：D
13.当n=5时，l的可能值是多少？轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么？
当n=n 0(n0＞5)时，l的可能值是多少？轨道的总数是多少？各轨道的量子数取值是什么？ 思路解析：电子运动状态的种数（各电子层最多可能容纳的电子数） 主量子数n 1 电子层符号 K 角量子数l 0 电子亚层符号 0 2 L 1 2p 0、±1 3 4 8 0 3s 3 M 1 3p 2 3d 0 4s 1 4p 4 N 2 4d 3 4f n — — — 1s 2s 磁量子数m 0 亚层轨道数 1 电子层轨道数 电子运动状态种数 答案： 主量子数n 1 2 0 1 0 1 0、0、±1、±1 ±2 3 9 18 5 0 1 0、0、±1、0、±1、— ±1 ±2 ±2、±3 3 5 16 32 7 — n 2n 22角量子数l 0 1 磁量子数m 0 0，±1 0，±1，±2 0，±1，±2，±3 0，±1，±2，±3，±4 原子轨道数 1 3 5 7 9 25 1 3 5 7 9 …… 2n0-1 n0 25 2 3 4 0 1 2 原子轨道总数 0 0，±1 0，±1，±2 0，±1，±2，±3 0，±1，±2，±3，±4 0，±1，±2，±3，±4…… 0，±1，±2，±3，……，±（n0-1） 原子轨道数总计 n0(n0＞5) 3 4 …… n0-1 我创新 我超越
14.每当夜幕降临，我们都会看到五光十色的霓虹灯将城市的夜景装扮得分外美丽；盛大节
日时，我们常能观赏到五彩斑斓的焰火将都市的夜空点缀得绚丽夺目。此时你是否想过，这番美景如何产生的？为什么会产生各种颜色的光？
提示：在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态。当处于能量最低状态的原子吸收能量后，电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上，如从1s跃迁到2s、3p……相反，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，将释放出能量。光是电子释放能量的重要形式之一。我们在日常生活中看到的霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。
当原子中的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，放出光子。将发出的光通过棱镜就得到原子发射光谱；将特定波长范围的光通过某种物质蒸气，原子中电子吸收光子，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上，然后将通过光透过棱镜，就得到原子吸收光谱。不同元素的原子中发生跃迁时吸收或放出的光是不同的，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的发射光谱或吸收光谱。人们可通过原子发射光谱或吸收光谱来鉴测元素，在现代化学中称为光谱分析。历史上许多元素就是通过原子光谱发现的，如稀有气体氦（其拉丁文的原意是“太阳元素”就是1868年分析太阳光谱时发现的。
高中化学 第1章 原子结构 1.1 原子结构模型自我小测 鲁科版选修3
