黑龙江省佳木斯市建三江一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 相对原子质量：H:1、 C:12、 N:14、O:16、Na:23、Cl:35.5、S:32、Fe:56
第Ⅰ卷（共54分）
一、 单项选择题（54分，每题3分）
1．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则NH3的转化率为（ ） A．25%
B．80%
C．10%
D．20%
2．下反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。 A．锌粒与稀硫酸的反应
B．甲烷在空气中燃烧的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．灼热的木炭与CO2的反应
3．下列说法不正确的是( )
A．一定条件下某溶液pH=6.5，可能呈中性
B．室温下某酸HApH=2.0的溶液10mL，加水稀释至100mL时，pH=3.0则HA为弱酸 C．醋酸溶液与NaOH 溶液反应后，若溶液中c(Na+
)=c(CH-
3COO)，则溶液呈中性 D．等体积、pH 相等的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同
4．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H?H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H?O键形成时放出热量为( ) A．920 kJ
B．557 kJ
C．221 kJ
D．463 kJ
5．可逆反应2NO2（g） N2O4（g） △H＜0，在密闭容器中进行并达到平衡，欲通过改变条件
达到新平衡后使混合气体颜色加深，可采取的措施是 A．增大容器体积
B．保持温度压强不变，充入N2O4（g）
C．保持温度压强不变，充入NO2（g） D．保持容器容积不变，升高温度 6．下列说法不正确的是( )
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
7．将6molA气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋ B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的
反应的平均速率为0.3 mol·L－1
·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1
·s－1
③2s时物质B的浓度为0.7 mol/L④2s时物质A的转化率为70％⑤2s时物质A的物质的量分数为57.1%，其中正确的是
A．①④ B．①⑤ C．②③ D．③④ 8．下列有关pH变化的判断中，正确的是 A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
9．将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小
一半容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是( ) A．气体的平均摩尔质量不变 B．BaO量减小 C．BaO2的转化率减小
D．容器中气体浓度减小
10．下列实验操作或实验结果正确的是
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿 B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小 D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照 11．将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ） A．FeCl3
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
12．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1。 下列结论正确的是（ ）
A．碳的燃烧热ΔH＝－110.5kJ·mol－1 B．①的反应热为221kJ·mol－1
C．含0.5 mol H2SO4的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量为57.3kJ D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量
1
13．下列说法中错误的是( )
A．离子化合物一定含有离子键，可能含有极性键和非极性键； B．强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C．浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D．相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 14．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.77×10-4 4.9×10-16 K-71=4.3×10 K-112=5.6×10 下列选项错误的是（ ） A．2CN-+H2-
2O+CO2=2HCN+CO3 B．2HCOOH+CO2-3=2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN
15．25℃时，重水（D-15
+
2O）的离子积为1.6×10，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lg[D]，下列有关pD的叙述正确．．的是（ ） ①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2
④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1. A．①②
B．③④
C．②③
D．②④
16．下列叙述不正确的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．在0.1 mol/L的NH+-3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4＞)c(OH)＞c(H+) C．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7 D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)
17．常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C．反应BaSO2-4(s)＋CO3(aq)
BaCO3(s)＋SO2-4(aq)的K2＜K1
D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO3
18．常温下，向20ml，0.1mol·L-1
CH-1
3COOH溶液中滴加0.1mol·L的NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
B．a点表示的溶液中由水电离出的H＋
浓度为1.0×10－11
mol·L－1
C．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
D．b、d点表示的溶液中[c(CH-+
3COO)?c(H)]/c(CH3COOH)相等
第Ⅱ卷（共46分）
二．填空题
19．（14分）已知二元酸H＋
2A在水中存在以下电离：H2A===H＋HA－
， HA－
H＋＋A2－
，试回答
下列问题：
2
(1)NaHA溶液呈________性，理由是 ． (2)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)
Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定温度下CaA饱和
溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)为常数，记作K2＋sp＝c(Ca)·c(A2－)，Ksp只与温度有关． ①温度升高时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)． ②向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋)________，原因是 ．
(3)测得25℃时，CaA的K11sp为2.0×10－，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，则溶液中c(A2＋)＝ _______mol/L 20．(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。
(2)在25℃下，将amol·L－1
的氨水与0.01 mol·L－1
的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+
－
4)=c(Cl)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。
(3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO－
2的通入，溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH+
4)+c(H+)=___________。
21．某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl2），通过下列实验测定其浓度： ①取废水样10.0 mL于锥形瓶，加入10.0mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（Na2S4O6溶液为无色）。试回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是________________。
(2)步骤①反应的离子方程式是______________________________________。
(3)步骤③当锥形瓶中待测液的颜色由_________________________________即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为______________。
(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度_________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。
(5)若读Na2S2O3溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度___________________（填“偏大”、“偏小”或“相等”）。 (6)下列有关滴定实验的说法正确的是_______。
A.检查酸性滴定管是否漏水，关闭活塞，向滴定管中注一定量水，观察尖嘴部分是否滴水 B.用标准液滴定待测液时，滴定前尖管处无气泡，滴定后有气泡，则测定结果偏大 C.酸碱中和反应无明显现象，可以用pH计来指示反应终点
D.滴定过程中滴加溶液速度不能太快，一般以每秒3~4滴为宜
22．雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法
(1)用活性炭还原法可以处理氨氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应：C(s)+2NO(g)
N-1
2(g)+CO2(g) △H=Q kJ· mol。
在T℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。 时间/min 0 10 20 30 40 50 浓度/mol·L-1 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ① 0～10min 内,NO 的平均反应速率v(NO)=_______。T1 ℃时，该反应的平衡常数K=____ ②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。___________。
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO c．适当缩小容器的体积 d．加入合适的催化剂
3
③若30min 后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3 ∶3，则Q________0(填“＞”、“=”或“<”)。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。
①由图甲可知,SCR技术中的氧化剂为___________。已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳，若生成1mol N2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为___________。 ②图乙是不同催化剂Mn 和Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应的温度分别为________________。
(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收。该温度下吸收液中c(Ca2+
)一直保持为0.70mol·L-1
,已知K-7
sp(CaSO3)=1.4×10，求吸收后溶液中SO2-
3的浓度_________
23．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分別取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol /L的溶液。在FeCl2溶 液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液変红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够谨慎，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 （4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1 mol/LFeCl3溶液混合。 分別取2 mL此溶液于3支武管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_______(填离子符号)；实验①和实验③说明：在I-过量的情况下， 溶液中仍含有_____ (填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是__________。 生成沉淀的原因是______________(用平衡移动原理解释)。 （6）某铁的氧化物(FexO) 1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为________。
答案
1．D2．D3．D4．D5．D6．B7．B8．C9．D10．A11．C12．C13．B14．A15．B16．B17．D18．A
19．(1)酸 HA－只电离不水解 (2①增大 ②增大 H＋与A2－结合为HA－，使平衡右移，c(Ca2
＋
)增大 (3)2.0×10
－10
mol/L
20．④＞①＞②＞③ 中 10?9a?0.01 减小
2c(CO2－－3)＋c(HCO3)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)
21．淀粉溶液 Cl--
2+2I=2Cl+I2 蓝色变无色，且30s内不再变化 0.01mol/L 偏大 偏小 CD
22． 0.042 mol·L-1
·min-1 9/16或0.5625 bc < NO、NO2 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) ΔH=-2Q kJ·mol-1
Mn、200 ℃
23．防止Fe2+
被氧化 Fe
2+
+ Cl3+
2=2Fe +2Cl
-
隔绝空气(排除氧气对实验的影响) Fe2+ Fe
3+
可逆反应 2Fe2+ +H+2O2+2H=2Fe3++ 2H3+2O Fe催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+
的水解平衡正向移动 0.80
4
黑龙江省佳木斯市建三江一中2019 - 2020学年高二化学上学期期中试题
