高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末测试新人教版选修4

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第二章章末测试

时间：90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷(选择题 共54分)

一、选择题(每小题3分，共54分) 1．对于可逆反应：2SO2＋O2

2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反

应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A．增大压强 C．使用催化剂

B．升高温度 D．多充O2

1．解析：能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

答案：B

2．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深 ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)⑥反应CO(g)＋NO2(g)温度体系的颜色加深

A．①④ C．②⑥

＋

HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

K(g)＋NaCl(l)

CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高

B．②③ D．②③⑥

－

－

2．解析：①向溴水中加AgNO3溶液，Ag与Br结合生成AgBr沉淀，减小了Br的浓度，平衡向正反应方向移动，溴水的浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释；②铁在潮湿的空气中易生锈，发生电化学腐蚀，不存在平衡移动问题；③对于反应2NO2

N2O4，

增大压强平衡向正反应方向移动，NO2的物质的量减少，故颜色加深不能用勒夏特列原理解释；④合成氨反应为放热反应，降低温度可提高NH3的产率，可用勒夏特列原理解释；⑤对于反应Na(l)＋KCl(l)

K(g)＋NaCl(l)，K挥发，平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理

CO2(g)＋NO(g)的平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度

解释；⑥升高温度使CO(g)＋NO2(g)

增大，体系的颜色加深，可用勒夏特列原理解释。

答案：B

3．反应X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．减小容器体积，平衡向右移动

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B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

3．解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，故减小容器体积，化学平衡不发生移动，A错误；加入催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，故化学平衡不会发生移动，B错误；增大X的浓度，化学平衡将向右移动，但X的转化率减小，C错误；该反应为放热反应，降低温度，化学平衡将向右移动，Y的转化率增大，D正确。

答案：D

4．现有两个热化学方程式： 下列说法中正确的是( ) A．反应①②中都存在：ΔS>0 B．反应②高温时，可自发进行 C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行

4．解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，ΔS<0，故A项错误；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<0，ΔH<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、C项错误，D项正确。

答案：D

5．下列有关反应速率的说法中正确的是( )

A．氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

5．解析：锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的反应速率较大，故B错误；浓硫酸能够使铁发生钝化，故C错误；升高温度，反应速率增大，故D错误。

答案：A

催化剂

6．反应4NH3(g)＋5O2(g)

内，用NH3表示的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)，此时，水蒸气增加的物质的量为( )

A．0.9 mol C．1.8 mol

B．1.07 mol D．0.8 mol

4NO(g)＋6H2O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行。2 s

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催化剂

6．解析：由反应4NH3(g)＋5O2(g)

33

4NO(g)＋6H2O(g)知，v(H2O)＝v(NH3)＝×0.3

22

Δc3

mol/(L·s)。由v＝，得Δc＝v·Δt，故n(H2O)＝v(H2O)·Δt·V＝×0.3 mol/(L·s)×2

Δt2s×2 L＝1.8 mol，C项正确。

答案：C

7．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)(乙)CO(g)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)；

CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再

改变 ②恒温时，气体的压强不再改变 ③各气体组分浓度相等 ④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍

⑤混合气体的密度保持不变 ⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为91 ⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是( )

A．①②⑤ C．①⑥⑦

B．③④⑥ D．④⑦

7．解析：(甲)容器中，碳为固态，该可逆反应为反应前后气体体积不等的反应；(乙)容器中，该可逆反应为反应前后气体体积相等的反应，故(乙)容器中混合气体的平均相对分子质量、密度、压强都始终保持不变，①②⑤错误；各气体组分浓度相等，不能判断反应是否达到了平衡状态，③错误。断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍，即氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率，④正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误；消耗氢气的物质的量等于消耗水蒸气的物质的量，即消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦正确。

答案：D

8．可逆反应：2HI(g)

H2(g)＋I2(g) ΔH>0，在密闭容器中进行，当达到平衡时欲

使混合气体的颜色加深，应采取的措施是( )

A．减小容器体积 C．加入催化剂

B．降低温度 D．充入H2

8．解析：该反应是反应前后气体分子数相等的反应，H2、HI均无色，要使混合气体的颜色加深，需增大I2(g)的浓度。减小容器体积，平衡不发生移动，I2(g)的浓度增大，A正确；该反应正反应为吸热反应，降低温度，平衡向消耗I2(g)的方向移动， I2(g)的浓度减小，B错误；加入催化剂不影响平衡移动，C错误；加入H2平衡逆向移动，I2(g)的浓度减小，D错误。

答案：A

9．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋

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Y(g)

Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )

－1

－1

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L·s

1B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

2C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

0.03 mol·L－1

9．解析：A项，Δc(Z)＝0.03 mol·L，v(Z)＝＝0.000 5 mol·L·s

60 s

－1

－1

－1

，v(Y)＝v(Z)＝0.000 5 mol·L·s，A项正确；B项，将容器体积扩大至20 L，压强

－1－1

1

减小，平衡会逆向移动，则Z的平衡浓度小于原来的，B项错误；C项，平衡常数只与温度

2有关，温度不变则平衡常数不变，C项错误；D项，升高温度，正、逆反应速率均加快，D项错误。

答案：A

10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 10．解析：在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。

答案：A

催化剂

11．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究的目的和图示相

高温、高压符的是( ) 选项 研究目的 A 压强对反应的影响(p2>p1) B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 Z(g)＋W(s)

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图示 11. 解析：增大压强，反应速率增大，先达到化学平衡，A错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，B错误；增加N2，正反应速率迅速增大，此时逆反应速率不变，C正确；催化剂能够加快反应速率，D错误。

答案：C

12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2

的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A．0～6 min的平均反应速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6～10 min的平均反应速率：

v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

催化剂

12．解析：由2H2O2=====2H2O＋O2↑知，0～6 min，产生V(O2)＝22.4 mL，消耗n(H2O2)2.0×10 mol－2

＝2.0×10 mol，v(H2O2)＝≈3.3×10 mol/(L·min)，A正确；随着反－3

10×10 L×6 min

－3

－3

应进行，反应物浓度减小，平均反应速率逐渐减小，故6～10 min平均速率v(H2O2)<3.3×10

－2

mol/(L·min)，B正确；反应至6 min时，消耗n(H2O2)＝2.0×10 mol，则剩余H2O2浓度

－3

－3

－3

为0.2 mol/L，C错误；反应至6 min,4.0×10 mol的H2O2分解了2.0×10 mol，分解了50%，D正确。

答案：C

13．可知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH<0，右图中

曲线b代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )

①增大A的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催化剂

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