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磷酸的电位滴定实验报告
篇一：磷酸的电位滴定分析 磷酸的电位滴定分析 一、实验目的
1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术
2. 掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或 内插法） 二、实验原理 1. 磷酸的分步电离 H3PO4 H2PO4-
H2PO4- +H+HPO42- +H+PO43- +H+ pKa1=2.12pKa2=7.20pKa3=12.36 HPO42-2. 分步滴定条件 c0Ka1?10?8；Ka1/Ka2?104 3. 电位滴定工作电池 -1 玻璃电极（指示电极）
甘汞电极（参比电极） （pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4. 电位滴定确定终点的方法 三、实验内容
1.NaOH溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH的配制 1.0gNaOH?溶解????稀释????定容???250mL
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(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法) 10mLH2C2O4标液（100mL烧杯） ②细测
HO记录V(NaOH)、pH值
2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法) 10mL磷酸试液（100mL烧杯） HO~25mL NaOH滴定搅拌 记录V(NaOH) 、pH值
四、结果计算
1. NaOH溶液浓度标定结果 (1)制作滴定曲线确定终点体积 (2) NaOH浓度计算
滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
等物质的量关系：?cV?H2C2O4?n(H2C2O4)?n(2NaOH)? ∴c(NaOH)/mol?L ?1 11
n(NaOH)??cV?NaOH22 ?
2?cV?H2C2O4V(NaOH) 2.磷酸试样溶液分析结果
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（1）制作滴定曲线确定终点体积 （2）试液P2O5含量计算
有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应) 等物质的量关系：n(P2O5)?n(2H3PO4)? 111
n(H3PO4)?n(NaOH)??cV?NaOH 222 1
?cV?NaOH?141.95
n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1= V(试液）5.00 篇二：磷酸的电位滴定 实验磷酸的电位滴定 一、实验目的
1．掌握电位滴定法的操作及确定计量点的方法; 2．学习用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及方法。 二、实验原理
电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。 磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH标准液滴定至剩余H3PO4的浓度与生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。
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H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4- Ka1?
[H3O][H2PO4] [H3PO4] ? ?
当H3PO4的一级电离释放出的H被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4]，则K = [H3O]，pKa1 = pH。 同理： H2PO4= HPO4+H3O Ka2? [H3O][HPO [H2PO4] ? ? 2?4 +-+ -2-+ ]
当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。
绘制pH-V滴定曲线，确定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值，即为H3PO4的pKa。
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三、仪器与试剂
pHS-(本文来自：wwW.xIAocAofaNwEn.com 小 草范 文 网:磷酸的电位滴定实验报告)3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管，
烧杯；0.1mol·L-1磷酸液，0.1mol·L-1NaOH标准溶液，9.18标准缓冲溶液。 四、实验步骤
连接好滴定装置如图17-1所示。 1．用pH=4.00标准缓冲溶液校准pH计。
2．精密量取0.1mol·L磷酸样品溶液10mL，置100mL -1 烧杯
中，加蒸馏水10mL，插入甘汞电极与玻璃电极（或复合玻璃电极）。用0.1 mol·L-1NaOH标准液滴定，当NaOH标准液体积未达到10.00mL之前，每加2.00mLNaOH标准液记录一次pH值，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每
加入一滴(如0.05mL)，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH标准液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=9.18的标准缓冲溶液再校准一次酸度计。数据记录格式见表 。
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