浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4 +2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2CO CO2+ H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P +5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O （3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2 ↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO +O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O +CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 33．石灰水与中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 +CO2 === CaCO3 ↓+H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 点燃 2CO2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑ 五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2 +3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑
（3）金属单质 盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 +Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO +2Fe2O3 高温 4Fe +3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
（1）酸 金属 -------- 盐 氢气（见上） （2）酸 金属氧化物-------- 盐 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O （3）酸 碱 -------- 盐 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 +3H2O
初中常见化学式及化学方程式大全
