2024（届）高考（人教）化学：盐类的水解二轮练习题附答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：
NaClO 9.7 Na2CO3 溶质 pH 下列有关说法正确的是( ) NaF 7.5 11.6 A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na
＋
)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：B 解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。
2、对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案 B
3、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。 A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,Kh增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守
恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,Ksp只与温度有关,故不变,D项正确。 【答案】D
4、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是( )。 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX
【解析】组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强,pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。 【答案】C
5、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。 ．．
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③
B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。 【答案】B
6、下列叙述中与盐类的水解有关的是( )。
①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部
【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。 【答案】A
7、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol 选n(CO2)/溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)>c(Al)+c(OH-) 项 mol A 0 B C D 0.01 0.015 0.03 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C) c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-) c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+) 【解析】当n(CO2)=0时,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Al)+c(OH-),所以c(Na+) *8、有关下列两种溶液的说法中，正确的是( ) ①0.1mol·L－1CH3COONa溶液 ②0.1mol·L－1CH3COOH溶液 A.相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B.等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) c?CH3COOH?·c?OH－?C.加水稀释溶液①，溶液中不变 c?Na＋?c?CH3COO－? D.向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小 c?Na＋?答案 A 9、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是( )。 A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝 B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小 C.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【解析】氯化铝溶于水可以电离,属于电解质,A项错误;将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,B项错误; 根据物料守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)可知,C项正确;根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,溶液中不可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),D项错误。 【答案】C 10、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 【答案】D 二、非选择题 1、硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。 (1)煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS),该物质可转化为H2S,主要反应如下: ⅰ.水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH1 ⅱ.氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表所示 化学键 E/kJ· mol-1 H—H 436 CO(COS) 745 CS 580 H—S 339 C←O 1076 ①恒温恒压下,密闭容器中发生反应ⅰ。下列事实能说明反应ⅰ达到平衡状态的是 。(填标号) a.容器的体积不再改变 b.化学平衡常数不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.形成1 mol H—O键,同时形成1 mol H—S键 ②一定条件下,密闭容器中发生反应ⅰ,其中COS(g)的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图甲所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是 (填标号)。
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