课 题: 第1章 化学反应与能量变化
第3节 化学能转化为电能-电池（第1课时）
【学习目标】
1．通过对铜锌原电池的分析，了解原电池的工作原理，根据电流的方向判断原电池的正极和负极的方法，以及电池反应的概念
2.学会正确判断原电池的正极和负极。
【学习重点】
原电池原理的掌握。
【学习难点】
正极与负极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式。
一、课本助读 1．原电池
(1)概念：将化学能转化为电能的装置。 (2)构成条件：
(1) _____________________________________； (2)_____________________________________； (3)_____________________________________； 2．工作原理分析：
电解液：硫酸铜溶液 电极 电极名称 得失电子 电子流向 反应类型 电极反应式 总电池反应式 锌半电池 铜半电池 Cu
× 预习案 Zn
【活动探究1】
将锌粉加入CuSO4溶液中，测量温度的变化，分析能量变化情况。
现象： 发生的反应为：
在这个反应中，锌 电子，直接给了与它接触的铜离子。该反应将 能转化为了 能。 【活动探究2】
如果锌粉加入CuSO4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为电能。
【现象】（1）电流表指针发生偏转；（2）锌片溶解；（3） CuSO4溶液颜色变浅；（4）铜表面也出现一层红色的固体物质；（5）溶液温度略有升高。 【分析】
电流计的指针发生 ，说明有 产生，即发生了 能转化为 能的过程。由电流的方向可知，电子由 通过导线流向 ，由此判断 是负极、 是正极。锌片上有 流出发生了 反应，
即： ；锌原子 电子通过导线流向 ， 进入溶液，溶液中的 在铜片上 电子发生 反应，
即： ，生成的 沉积在铜片上。两极之间溶液中 的定向移动和外部导线中 的定向移动构成闭合的回路，使两个电极反应持续进行，发生有序的电子转移过程，产生电流。其总反应式为： 。 一、原电池的工作原理
CuSO4溶液 Zn G Cu
1.定义：原电池：
2.原电池的构成：
（1） （2） （3） （4）
3.【小结】正负极的判断
（1）负极：发生 反应的电极， 电子的电极，电流的 极，较活泼的电极，阴离子移向的极，常见溶解的电极。
（2）正极：发生 反应的电极， 电子的电极，电流的 极较不活泼的电极，阳离子移向的极，常见由气泡冒出或由金属析出的电极。
【观察思考】双液原电池
1mol/LZnSO4溶液 1mol/LCuSO4溶液 【问题】
1.在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？
2. 在盐桥插入之后，是否有电流产生？实验现象是什么？
3. 与图1-3-2所示的原电池相比，该原电池具有什么特点？
[要点强化指导]
1.盐桥的作用：通过盐桥将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。将副反应降低至最小程度，这样，更彻底的将反应所释放的能量转化为电能。
2.通过盐桥，阴离子SO42－和Cl－向锌盐溶液移动，阳离子Zn2＋和K＋向铜盐溶液移动，使电流继续流通，形成闭合的回路。
3.锌片和铜片 用导线连接构成电子流动的电路（电池的外部电路）；ZnSO4 溶液和CuSO4溶液用盐桥连接，构成离子移动的电路（电池的内部电路）
Zn G Cu
检测案 1.判断下列装置能否形成原电池（ ）
Zn
CuSO4
酒精
Zn
Zn C
Zn Cu Zn CZn CZn u Cu A B C D E F
2 .人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+ 2OH－－2e==Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是( ) A．负极 被氧化 B．正极 被还原 C．负极 被还原 D．正极 被氧
3.有关如图所示原电池的叙述，正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)( )
ZnSO4 CuSO4
CuSO4
CuSO4 CuSO4
A．铜片上有气泡逸出 B．取出盐桥后，检流计依然发生偏转 C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D．反应前后铜片质量不改变
4.设计一个原电池，其原电池反应为：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 ，写出电极名称和电极反应式。
用 作负极， 作正极。
负极： （ 反应） 正极： （ 反应）
课 题: 第1章 化学反应与能量变化
第3节 化学能转化为电能-电池（第2课时）
【学习目标】
1.了解常见化学电池的种类及其工作原理
2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用；
【学习重点】
常见化学电池的种类及其工作原理
【学习难点】
常见化学电池的种类及其工作原理
一、课本助读 1．常见的化学电源 一次电池
放电时——原电池反应
（一）分类 二次电池（可充电电池）
充电时——电解池反应
燃料电池
阅读课本P23——P25。
【自主学习】1．常见的锌锰干电池 （1）酸性锌锰干电池
A.结构：负极为 、正极为 B.反应原理
负极： 正极： 总方程式： C.缺点： （2）碱性锌锰干电池
预习案 A.优点： B、结构：
化学能转化为电能-电池
