学习是一件很快乐的事
高考化学一轮复习 金属及其化合物试题汇编
1.（2017年东城区期末）
（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸
出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：
（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）溶液1中的阴离子有CrO42 、 。
（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是 。 （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是 。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是 。 ③已知：2CrO42＋2H+
－－
－Cr2O72＋H2O K＝4.0×1014
－
－
滤液3中Cr2O72的浓度是0.04 mol/L，则CrO42的浓度是 mol/L。
（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名称 NaCl KCl K2SO4 K2Cr2O7 Na2Cr2O7 0°C 35.7 28.0 7.4 4.7 163 20°C 36.0 34.2 11.1 12.3 183 40°C 36.6 40.1 14.8 26.3 215 60°C 37.3 45.8 18.2 45.6 269 80°C 38.4 51.3 21.4 73.0 376 结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是： ，过滤得到K2Cr2O7粗品。
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2.（2017年西城区期末）
（10分）CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。 （1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。 ① Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________。
② 该方法制CuSO4存在的不足是________（写出任意一条）。 （2）实验小组采取如下方法制CuSO4。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为： i. 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
ii.
……
ii的离子方程式是________。
（3）用电解的方法制CuSO4，如右图所示。 ① 与直流电源a 端相连的电极材料是
________（填“铜片”或“石墨”）。
② 将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验，发现得到的
CuSO4溶液pH比替换前升高，结合化学用语解释pH升高的原因是________。
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3.（2017年海淀区期末）
（10分） 一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。
（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成
的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是
。
② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。 （3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是 。 ② 简述阳极液生成的原理： 。
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高考化学一轮复习金属大题(2017期末汇编)
