化学反应速率
镇江中学化学组钱文广
【教学目标】 知识与技能：
1、了解化学反应速率的意义。
2、能够进行化学反应速率的简单计算。
3、认识影响化学反应速率的因素，并解释有关现象。 情感、态度、价值观：
增强重视化学实验和团队合作意识，提高学生实验动手能力和团队合作能力。 【重点与难点】
重点：1.化学反应速率的计算 2. 影响化学反应速率的外界因素 难点：影响化学反应速率的外因的综合应用 【诵读预热】
1. 同位素：质子数相同而中子数不同的核素。 例如：（1）1H、2H、3H （2）12C 、13C、14C (3) 16O、17O、18O 2. 同素异形体：同一种元素形成的不同的单质。 例如：（1）金刚石、石墨、足球烯C60 （2）O2、O3 (3)白磷、红磷 3．同分异构体：分子式相同而结构式不同的的化合物 例如：（1）正丁烷、异丁烷 （2）乙醇、二甲醚 【展示导入】
实验：取两支试管，各加入5mL 0.5mol/L 盐酸，再剪取相同大小的镁条和铁片，用砂纸打磨后，分别放入两支试管中，观察并比较两个反应放出氢气的快慢。 【探究准备】
全体同学认真阅读化学必修二P30并完成下列内容。 一、化学反应速率
1．化学反应速率是用来衡量 ； 2．化学反应速率的表示方法
； 3．化学反应速率的计算式： ， 单位： 。 【合作探究】 合作探究一
例1：在2SO2+O22SO3反应中：10秒后，O2物质的量浓度减小了1mol·L-1，SO3物质的量浓度增加了2mol·L-1，
⑴分别用O2和SO3的浓度变化来计算该反应速率。
⑵v (SO3)与v (O2) 数值上有何关系？
例2：A + 3 B 2 C + 2 D，在不同情况下的反应速率为： ①VA = 0.015mol/(L﹒s) ②VB = 0.06mol/(L﹒s) ③VC = 0.04mol/(L﹒s) ④VD = 0.36mol/(L﹒min) 比较速率的大小:
合作探究二
将全体学生分成四个大组进行实验合作探究：影响双氧水分解速率的因素 实验方案 实验一：取2支试管，各加2 mL 12% 的过氧化氢溶液，用水浴加热其中1支试管。 实验二：取2支试管，各加2mL 4% 的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末 实验三：取2支试管，各加入2mL 4%、12%的过氧化氢溶液，分别滴入－几滴0.2 mol·L1氯化铁溶液。 实验现象 结论 各组实验探究完成后派代表汇报交流探究成果，老师逐一点评后总结并板书如下： 二、化学反应速率的影响因素 1．内因（主要因素）： 反应物本身的性质 ； 2．外因（外界因素）：
（1）浓度：浓度越大，发生化学反应的速率 越快
（2）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压
强增大，相当于浓度 增大 ，反应速率 加快 。 （3）温度：温度越高，反应速率 越快 。
（4）催化剂：使用催化剂，化学反应速率 迅速加快 。 （5）其他因素： 反应物接触面积的大小，固体反应物的颗粒大小等因素对反应速率也有影响 。 问题解决：
1、应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。
⑴氢气能在氧气中安静燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？
⑵燃烧含硫矿石制SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把颗粒吹得剧烈沸腾。
⑶小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
⑷工业上用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。
2：为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率某同学根据反应中生成CO2 的体积随时间的变化情况，绘制出了上图所示的曲线。请分析讨论：
⑴在0~t1、t1~t2、t2~t3各相同的时间段里，反应速率最大的是 时间段，收集气体最多的是 时间段。
⑵已知该反应为放热反应，试分析三个时间段，反应速度不同的可能原因。
本课小结：
【当堂检测】
1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ） A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 2.在m A + n B
p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a
mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ） A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2
3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A.0.02 mol/(L?min) B.1.8mol/(L?min) C.1.2 mol/(L?min) D.0.18 mol/(L?min) 4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L?s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L?s)，该反应需在什么温度下进行？ （ ） A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ） A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响
6. 反应4NH3（气）＋5O2（气）
4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） Av (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 Dv (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
VVV7. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用NH3、O2、VNO、 H2O [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是 ( )
45VVVVA. 5NH3=O2 B. 6O2=H2O 24VVVC. 3NH3=H2O D. 5O2=VNO
课后作业:学习与评价 课时12
化学反应速率
