化学试题
本试卷选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页，第II卷(非选择题)4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷(选择题，共40分)
本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 ．．．．
1.《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是
A草木灰的主要成分是H2CO3 B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性
C.洗涤时加热可增强去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用 2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是
A.温度计 B.量筒 C.分液漏斗 D.环形玻璃搅拌棒
3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是 A.较浓盐酸可有效抑制Fe水解
B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H)增大 C.FeCl3溶液中存在Fe＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5 B.H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深
C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 5.水煤气变换反应的能量变化如右图。下列叙述错误的是
3＋
＋
＋
3＋
A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反应物总能量高于生成物总能量 C.H2的燃烧热为41 kJ·mol D.使用催化剂可以降低反应所需活化能 6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A混合气体的密度不变 B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)＝2v正(H2) D.N2和NH3的浓度的比值不变
7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：nHF(g)?(HF)n(g) △H<0。欲测定HF的相对分子质量，最适合的条件是
A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压
8.室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H)减小的是 A.NaHSO4固体 B.NaCl固体 C.CH3COONa固体 D.H2O
9.“水氢发动机”的本质是车载制氢系统，利用物质与水反应制取H2。某机构宣称用一种特殊的催化剂可以将水转换成氢气，不加油不充电只加水可续航500公里以上。下列分析错误的是
A.该机构宣传与车载制氢系统制氢原理不相符 B.任何方法制取H2都需要从外界吸收能量 C.催化剂并不能使2H2O＝2H2↑＋O2↑自发进行 D.H2热值高，燃烧产物只有水，是清洁能源
10.欲证明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应是吸热反应，设计实验如图所示。下列说法错误的是
＋
－1
A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起 B.实验过程中可闻到刺激性的氨味 C.该反应不能自发进行 D玻璃棒搅拌可以加快反应
11.SOCl2是－种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8～10滴SOCl2，下列说法错误的是 A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B.将产生气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液迅速褪色 C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
12.某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是
A向甲烧杯中加、定量CaO B.向甲中试管内滴加适量浓硫酸 C.向乙烧杯中加入适量冰块 D.增大甲装置所在环境的压强 13.某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A.加入少量KCl固体
B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液 C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液：
D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCN?Fe(SCN)3＋3KCl△H>0
14.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如右图，下
列说法错误的是
A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率 B.升高温度可提高平衡转化率
C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源 D.原料循环可提高其利用率
15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是 A.容易产生水垢的水－般是硬水 B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好
C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性 D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除 16.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10
－10
。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L
NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是 A.上层清液为AgCl的饱和溶液
B.向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl)不变 C.向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化
D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱
17.酶是具有催化活性的生物催化剂。H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
－
A.a－b段温度升高，反应速率增大 B.T1温度时，酶的催化效果最好 C.温度过高，酶失去活性，速率降低 D.b－c段速率下降是因为H2O2浓度减小 18.已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是
－5
A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2 B.II中总反应为2H＋Mg(OH)2＝Mg＋2H2O C.实验II、III研究NH4对Mg(OH)2溶解的作用原理 D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解
19.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2))的过程可表示为：Hb＋O2(g)?Hb(O2)。下列说法正确的是 A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变 B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动
C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O2)分解速率增大 D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O2(g)?Hb(O2)＋CO(g)右移
20.用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是
＋
＋
2＋
四川省成都市2024-2024学年高二上学期期末调研考试化学试卷
