2019/2020学年度(下)高二期中考试
化 学 试 卷
命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 P-31 S-32 Ca-40
Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题共25道，每小题只有一个正确选项，部分小题有陷阱，每题2分，
共50分）
1．下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
2．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N: 1s22s22p3 C．Na: 1s22s22p53s2
B．S2-: 1s22s22p63s23p6 D．Si: 1s22s22p63s23p2
3．现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>①>② C．电负性：③>④>①>②
B．原子半径：②>①>③>④ D．最高正化合价：④>①>③=②
4．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ①HCl A．①②③
②NH3
③N2
④C2H4
⑤H2O2
⑥C2H2
B．③④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
5．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
6．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H2
B．CH4
C．Cl2
D．N2
7．m=2，n=2，已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是 A．H2SeO3
B．H3BO3
C．H3PO4
D．HClO4
8．多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致,根据VSEPR模型,下列离子中所有原子都在同一平面的一组是
1
A．NO2-和NH2- B．H3O+和ClO3- C．NO3-和CH3- 9．下列叙述正确的是
D．PO43-和SO42-
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 C．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油 ④
A． ①②③ B．①和③ C．②和④ D． ②③④ 11．科学家发现铂的两种化合物a和b。a：
；b：
。实验测得a和b具有
不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关干a、b的叙述正确的是 A．a和b属于同一种物质 C．a和b的空间构型是平面四边形 12．根据下表中信息判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 原子半径／nm 主要化合价
B．a和b互为同素异形体 D．a和b的空间构型是四面体
L 0.160 ＋2
M 0.143 ＋3 Q 0.112 ＋2 R 0.104 ＋6、－2 T 0.066 －2 A．M与T形成的化合物具有两性 C．氢化物的沸点为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q D．L2＋与R2－的核外电子数相等
13．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处
理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 A．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 B．配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位 C．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 D．该配合物可能是平面正方形结构 14．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
2
B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子
C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 15．下列各组物质的性质判断不正确的是
A．12g金刚石中含有C一C键的个数为2NA C．水中的溶解性：CH3COOH>HCOOCH3
B．键的极性：HF>H2O D．键角：CO2>SO2>H2O>NH3
16．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60 形成的球碳盐K3C60 ，实验测
知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．K3C60 中只有离子键 C．该晶体在熔融状态下能导电
B．K3C60 中不含共价键 D．C60 与 12 C互为同素异形体
17．下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于
NaCl的晶体结构的图像为
18．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如
图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是
A．N4属于一种新型化合物 B．N4与N2互为同位素
C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
19．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为
10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 20．下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定 没有离子键
3
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12 个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②③⑥
B.①②④
C.③⑤⑦
D.③⑤⑧
21．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是
A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有3 mol Cu C．1 mol该化合物中有2 mol Ba D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
22．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最
外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．WZ的水溶液呈碱性 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
23．白磷（P4）的分子结构、三氧化二磷（P4O6）的分子结构和五氧化二磷（P4O10）的分子结构见
下图，下列说法中错误的是
P4 P4O6 P4O10
A．P4O6中的磷原子采用sp3方式杂化
B．三氧化二磷、五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成 C．P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60° D．P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体
24．四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层
电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素 B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物
4
C．四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子 D．常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的PH小于7 25．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12 B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④
C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型 D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个
二、非选择题(共50分，请将答案写到后面的答题卡上！！请同学们认真审题，按要求作答） ．．．．．．．．26．（共13分）
张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:
（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高\或“低”)，原因是___________________________。 （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构 型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂 化方式是_________。
（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：
N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。
①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.
②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________. A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强
C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2 （4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示 白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则 该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为_________ g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
