《常见的酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．氢氧化钙显碱性，可用于中和胃酸过多
C．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳 D．二氧化碳固体（干冰）升华吸热，可用于人工降雨
2．推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
B．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 3．下列做法正确的是
A．用碳酸钠做焙制糕点的发酵粉 B．在牙膏中，常用石灰石粉末作摩擦剂 C．用pH试纸测得正常雨水的pH为5.6 D．用硫酸处理印染厂的碱性废水
4．当物质完全燃烧时，发生的燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是 A．燃烧反应一定属于化合反应 B．燃烧反应一定属于分解反应 C．燃烧反应可能属于置换反应 D．燃烧反应可能属于复分解反应 5．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（ ） A．NaOH、CuSO4、H2SO4 B．NaCl、Na2SO4、NaOH C．NaCl、NaNO3、HCl D．NH4NO3、NaOH、H2SO4
6．下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硝酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（ ） A．混合物：①⑥⑦⑧
B．酸：②④
C．氧化物：③⑤
D．盐：④⑨
7．要除掉硫酸钡中所含的杂质碳酸钡，应采用的方法是 ( ) A．加水使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥 B．加酸使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥
C．加碱使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥 D．加盐使杂质溶解，经过滤去掉滤液、洗涤干燥 8．下列实验操作方法正确的是
A．稀释浓硫酸 B．二氧化碳验满
C．溶解固体 D． 测定pH
9．下列物质中属于碱类的是（ ） A．Na2CO3 C．NaHCO3
10．下列做法符合安全要求的是（ ） A．用点燃的小木条检查液化石油气是否泄漏
B．为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品装在同一辆车上运送
C．在生产易燃品的厂房，所有的电器设备和照明设备均采用隔离、封闭装置 D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌 11．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多． A．①③
B．③④
C．①②④
D．①③④
B．Cu2（OH）2CO3 D．NH3?H2O
12．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 C．用浓硫酸干燥湿润的氧气 D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 13．下列碱中，固体呈蓝色的为（ ） A．NaOH 二、实验题
14．用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
B．Ca(OH)2
C．Cu(OH)2
D．Fe(OH)3
实验一
（1）装置l中，将Y形导管平放于桌面上，通入CO2后，观察到a管中试纸_____。通过a、b两管中的实验现象说明CO2的性质是_____（用化学方程式表示）。
（2）装置II中，将Y形管固定在铁架台上，a管在上方，b管在下方，缓缓通入CO2后，通过观察到的现象可说明CO2具有①所验证的性质外，还说明CO2的_____。
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F 是初中常见的六种物质，A常用于制玻璃，F为厨房中每天必备的调味品的主要成分，B、C、F含有相同的元素，D为黑色物质。
（1）C_______________ ，E________________ （2）B转化为C的实验现象：________________ （3）E与D反应的化学方程式：___________ （4）F与E的反应类型是_____________。
16．A～E是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系）。其中E是铁锈的主要成分。A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。
（1）A属于_____（填“酸”或“碱”或“盐”）；请写出A的一种用途：_____； （2）从D→E是个复杂的转化过程，需要的条件是：_____； （3）写出B与C反应的化学方程式：_____；
（4）A与D的反应是属于_____（填“基本反应类型”）。
17．A～F 是初中化学中常见的不同化合物，相互之间的转化关系如图。其中 A 是常见的食品干燥剂，C 是人体胃液中帮助消化的酸，D 和 E 在不同的条件下会发生不同的化学反应。（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系， 反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）写出物质的化学式：A_________，E_________。 （2）B 俗称_________，写出其一种用途_________。
（3）B—C 发生反应的化学方程式为_________，该反应属于_________ 反应（ 填写基本反应类型）。
四、计算题
18．定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。 ⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH
为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
⑵实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。（只写结果，不写计算过程）
19．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为______。 ③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题(包含答案)
