常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示：
时间/min c(KMnO4)/(mol·L－1) 下列推断合理的是( ) A.上述反应先慢后快
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B.0～4 min时v(Cl－)＝16mol·L－1·min－1 C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D.随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低
解析 A项，分析表格中的数据，题述反应先快后慢，错误；B项，每消耗2 mol
－1
（1.0－0.50） mol·L33－1－1
KMnO4会生成3 mol Cl－，v(Cl－)＝×＝ mol·L·min，
4 min216
0 1.0 2 0.70 4 0.50 6 0.40 7 0.35 … … 正确；C项，高锰酸钾完全反应，其浓度为0，消耗时间大于8 min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。 答案 B
7.(2018·试题调研)在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：
实验编号 c(HI)/ (mol·L－1) c(H2O2)/ (mol·L－1) v/(mol·L－1·s－1) 1 0.100 0.100 0.007 60 2 0.200 0.100 0.015 2 3 0.150 0.150 0.017 1 4 0.100 0.200 0.015 2 5 ？ ？ 0.022 8 6 0.500 0.400 0.152 根据表中数据可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( ) A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1 B.0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1 C.0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1 D.0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1
解析 分析表中数据可知，反应速率v与c(HI)和c(H2O2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(HI)和c(H2O2)的乘积为实验1的3倍，C项符合题意。 答案 C
8.(2019·江西宜春奉新一中月考)为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，
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某同学分别设计了图(a)、图(b)所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图(b)中的A为分液漏斗
B.图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 C.图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
D.若图(a)实验中反应速率为①>②，则Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好
解析 图(b)中的A为分液漏斗，A正确；图(b)实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率，B正确；图(a)实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率，C正确；因为氯化铁、硫酸铜阴离子不同，若图(a)实验中反应速率为①>②，不能说明Fe3＋对H2O2分解的催化效果一定比Cu2＋好，D错误。 答案 D
9.(2018·武汉调研)在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应： CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢
C.图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D.图示中t1时改变的条件可能是增大压强
解析 升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1时，正反应速率减小，逆反应
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速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。 答案 C 10.反应aA＋bB
催化剂
cC在体积为2 L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段
体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：
请回答下列各题：
(1)反应的化学方程式为_______________________________________________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列顺序为________。 (3)由计算可知，第Ⅰ阶段20 min时，C的平均速率v1(C)＝________。 解析 (1)反应达到平衡时，Δn(A)＝2.0 mol－1.0 mol＝1.0 mol，Δn(B)＝6.0 mol－3.0 mol＝3.0 mol，Δn(C)＝2.0 mol－0 mol＝2.0 mol，则Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝1.0 mol∶3.0 mol∶2.0 mol＝1∶3∶2，即该反应的化学方程式为A＋3B2C。 (2)vⅠ(A)＝vⅡ(A)＝
1.0 mol
＝0.025 mol·L－1·min－1，
2 L×20.0 min
1.0 mol－0.62 mol
＝0.012 7 mol·L－1·min－1，
2 L×15 min0.62 mol－0.50 mol
＝0.006 mol·L－1·min－1。
2 L×10 min
vⅢ(A)＝
故vⅠ(C)＝2vⅠ(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。 答案 (1)A＋3B(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
2C
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(3)0.05 mol·L－1·min－1
11.(2019·河南开封高级中学月考)实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)kJ/mol。
(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：
2C(g) ΔH＝Q
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10～20 min内反应的平均速率vC＝________，实验2中采取的措施是________；实验3中n3________(填“>”“＝”或“<”)1.0。 ②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q________0(填“>”“＝”或“<”)。 (2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是________。
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a.10～15 min可能是升高了温度 b.10～15 min可能是加入了催化剂 c.20 min时可能缩小了容器体积 d.20 min时可能是增加了B的量 解析 (1)①实验1中10～20 min内
0.80 mol－0.67 mol
2.0 L－1－1
vC＝＝0.006 5 mol·L·min；实验2中C的平衡浓度与实验1
10 min相同，所以实验2采取的措施是使用催化剂；实验3中C的平衡浓度大于实验1，又温度相同，则n3>1.0。
②实验4中C的平衡浓度大于实验1，可见降温平衡右移，所以该反应为放热反应，Q<0。
(2)10～15 min未达平衡，改变条件后，斜率变大即速率加快，可能为升温、加压或加入催化剂，a、b均正确；加压瞬间，各物质物质的量不变，故c错误；20 min时A、C的量不变，B的量突然增大，平衡右移，应为增加了B的量，故d正确。 答案 (1)①0.006 5 mol·L－1·min－1 用催化剂 > ②< (2)abd
[B级 拔高选做题]
12.(2018·浙江4月选考)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
水样 时间 0 5 10 15 20 25 Ⅰ(pH＝2) Ⅱ(pH＝4) Ⅲ(pH＝4)
0.40 0.40 0.20 0.28 0.31 0.15 20
0.19 0.24 0.12 0.13 0.20 0.09 0.10 0.18 0.07 0.09 0.16 0.05
高考化学总复习提升方案 - 化学反应速率及其影响因素
