高考化学总复习提升方案 - 化学反应速率及其影响因素

由天下分享时间：2025/1/19 8:39:14 加入收藏我要投稿点赞

1.错误地认为只要增大压强，化学反应速率一定增大。

实际上反应在密闭固定容积的容器中进行，若充入氦气(或不参与反应的气体)，压强增大，但参与反应的各物质的浓度不变，反应速率不变；若反应在密闭容积可变的容器中进行，充入氦气(或不参与反应的气体)而保持压强不变，相当于参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小。

2.不能正确区分外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响趋势。

如对ΔH＜0的反应，升高温度，平衡逆向移动，正、逆反应速率都增大，并不是只增大逆反应速率，只是逆反应速率增大的程度大于正反应速率；工业合成氨中，移出部分氨气(平衡右移)，在移出氨气时刻，正反应速率瞬间不变，逆反应速率减小。

[B组考试能力过关]

4.COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________。

(3)比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。解析 (1)2 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)＜T(8)。

(2)分析图像表示的意义，根据图像可得出平均反应速率为v(5～6)＞v(2～3)＝

v(12～13)。

(3)分析图像可知反应在5～6 min和15～16 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(5～6)＞v(15～16)。答案 (1)＜ (2)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)

(3)＞在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 5.在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。 ②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_____________________________________________________________________。解析 ①反应时NH3中N由－3价升高到0价，NO2中N由＋4价降低到0价，24

反应为6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，则生成1 mol N2，转移电子7mol。②迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；温度高于

380 ℃，催化剂活性下降，且NH3与O2反应生成了NO。 24

答案 ①7

②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降；NH3与O2反应生成了NO

[A级全员必做题]

1.以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是( )

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益

解析化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。答案 A

2.升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是( ) A.该化学反应的过程是吸热的 B.该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多

解析无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B两项错误；升高温度，反应物的分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。答案 D

3.(2024·太原模拟)在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋高温

3H2(g)=====W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是( )

A.增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变 B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢

解析增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。答案 A

4.(2024·福建厦门质检，7)2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2===2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2===2V2O5(慢)。下列说法中正确的是( ) A.反应速率主要取决于V2O5的质量 B.VO2是该反应的催化剂

C.逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1 D.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

解析由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能＝－198 kJ·mol－1，所以逆反应的活化能大于198 kJ·mol－1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。答案 C

5.NH3和纯净的O2在一定条件下发生如下反应： 4NH3(g)＋3O2(g

2N2(g)＋6H2O(g)

现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正

确的是( )

A.v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B.v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C.v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D.v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1 解析设4 min时，生成6x mol H2O(g)

6x据题意，则有：＝0.4 解得：x＝0.5

7＋x则4 min内H2O的变化浓度为

3 mol

Δc(H2O)＝2 L＝1.5 mol·L－1

1.5 mol·L－1

v(H2O)＝4 min＝0.375 mol·L－1·min－1，

再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为