石首市小河口镇中学化学备课组编写
《金属和金属材料》复习教案
【复习目标】．认识常见金属的物理性质，掌握常见金属的化学性质，能运用金属活动性
顺序对有关置换反应能否进1 行做出判断。 2．知道常见金属与氧气的反应原理；了解金属锈蚀的条件和防止金属锈蚀的常见方法。 3．知道生铁和钢是重要的铁合金；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法和化学原理。 【双基夯实】 一、金属材料（中考“识记”要求）
金属材料：包括纯金属和合金。1.
，地壳中含量最高的金属元素是Al 金属的物理性质：2. ，人体中含量最高的金属元素是
外) ①常温下是固体(除 ，目前世界年产量最高的金属是Fe ②有金属光泽； ，导电、导热性最好
不同金属在物理 W熔点最低的金属， ④有延展性； 性质
Ca ；Hg
的金属是Ag ③大多是热和电的良导体；
上差别很大 熔点最高的金属Hg， ⑤密度较大； 硬度最高的金属Cr， ⑥熔点较高。 或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。3.合金：合金是一种金属跟其他金属(
②合金与纯金属性质比较：合金的硬度比组成它的纯金属要高；合金的熔点比组成它的纯金属要低；
但这不是唯一的决定因素。 合金的抗腐蚀性能比组成它的纯金属要好。 用途 ，
4.物质的性质在很大程度上决定了物质的
①两种重要的铁合金：生铁和钢，生铁的含碳量高。
金属的化学性质（中考“问题解决” 二、
要求）
化学性质 实例/g 说明 锌的质量 0 ① 与氧 ==2MgO 2Mg + O2 ==2Al2O3 大多数金属都能与氧气反应， 但难易和剧烈程度不同。 Mg、Al在常温下能与O反应， 2Fe、O反应。 2溶液中ZnCl/g 气反 应 4Al + 3O2 ==Fe3O4 3Fe + 2 O2 2Cu 2 + O ==2 CuO2溶液中FeCl的质量/g Cu常温下难与O反应， 2Au在高温时也不与2
②与盐酸 和 稀硫酸 反应 ==MgSO4+H2↑SOMg + H42SOZn + H == ZnSO4+H2↑ 42SOFe + H == FeSO4+H2↑4 2 ↑Fe + 2HCl ==FeCl2+H2 ↑Zn + 2HCl == FeCl2+H2 在金属活动性顺序里，位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。而位于后面的则不能。 ③与某些 2Al +3 CuSO ==3Cu+Al2(SO4)3 4Fe 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位盐溶液 反应 + CuSO ==Cu+FeSO4 4Cu +2 AgNO==2Ag+Cu(NO3)2 3 于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
三、金属资源的利用和保护
（一）铁的冶炼（中考“识记”要求）： 1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
2.原理（以赤铁矿为例）：FeO + 3CO === 2Fe+3CO2。 32
石首市小河口镇中学化学备课组编写
- 1 -
3.主要设备：高炉等。 （二）金属资源保护：
1.金属的腐蚀与防护：（中考“问题解决”、“识记”要求）
（1）铁制品生锈的条件：铁与空气中的H2O和O2同时接触(铁锈的主要成分：FeO ·xHO)
232
(铝在空气中为何不生锈？)
（2）防锈的方法：隔绝空气或水。措施：涂油、涂漆、电镀、保持干燥等。 例：请请简要说出自行车防锈的方法
支架做一层烤漆 ；钢圈镀一层其他金属；链条抹油。
2.金属资源的保护：（中考“识记”要求）
①防止金属腐蚀；②金属的回收利用；③有计划、合理地开采矿物；④寻找金属的代用品(塑料等)。
【直击中考】
(宜昌2016)能验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组试剂是（ A ）
A．Zn 、Ag、CuSO溶液 B. Zn 、Cu、Ag、HSO溶液 C. Zn 、Ag、
424
ZnSO溶液 D. Ag 、ZnSO溶液、CuSO溶液 （黄石2016）验证Zn、Fe、
444
Cu的金属活动性强弱，下列试剂组合实验方案不能达到实验目的的是（ C ）
A.FeSO溶液、Zn、Cu B.ZnSO溶液、稀盐酸、Fe、Cu C.ZnSO溶液、FeSO
44
溶液、Cu D.ZnCl溶液、CuCl溶液、Fe
2424
（孝感2016）向一定量的FeCl和CuCl的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正
22
确反映对应关系的是（ D ）
生成铜的质量/g 溶液的质量/g
0 A B
锌的质量/g
完整word版金属和金属材料复习教案word文档良心出品
