【使用时间】 第 14周
第2课时
【编辑】梁宁宁
【审 核】
学习目标：
1、铝与盐酸、NaOH溶液的反应
2、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养
3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学
学习重点难点： 铝与盐酸、NaOH溶液的反应 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算的培养 三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象 化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。 铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 ※金属的化学性质。分析对比见下表，并完成方程式 金属 化学性质 Na 常温下氧化成Na2O，点Al 常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃 Fe 与O2反应 与H2O反应 与酸反应 与盐反应 与碱反应 金属活泼性 燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 与水反应 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4 受氧化膜阻碍 金属活泼性逐渐减弱 不反应 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学方程式的计量数与几个物理量的关系
2CO + O2 == 2CO2
计量数之比（微粒数之比）：
物质的量之比: 质量之比:
标准状况下体积比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于
之比，在同一条件下也等于 之比。
例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
例2：在含21.2gNa2CO3的溶液里，加入质量分数为36.5％(ρ=1.10g/mL)的盐酸100mL，能够
得到多少克CO2气体？
例3．H2和O2共24g在一定条件下反应生成18g水，求原有多少克H2和O2？ 【练习】
1、n mol钠和n mol铝一同投入mg足量的水中，所得溶液的密度为dg.cm-3，该溶液质量分数为（ ）
A、82n/(46n+m)% B、8200n/(46n+2m)% C、8200n/(46n+m)% D、8200n/(69n+2m)% 2、5g含Fe、Mg、Zn三种金属的混合物跟足量的稀硫酸反应，生成2.8L氢气（标况下），则这三种金属的物质的量之和为 mol。
3、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是 。
4、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的H2，消耗三种金属的物质的量之比为 0.2molNa、Mg、Al分别与100mL1mol/L的盐酸反应生成的H2在相同状况下的体积比为 等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为
5、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。
6、将Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物5.38g，溶于水制成100ml溶液，其中Na+的浓度为0.4mol/L，若将等质量的该混合物加热到恒重，计算所得固体的质量为多少？ (2NaHCO3
答案：例1、n(Zn)=0.1mol n(HCl)=0.2mol V(H2)=2.24L 例2、n(CO2)=8.8g
Na2CO3 + CO2↑+ H2O )
例3、m(H2)=8g m(O2)=16g或m(O2)=22g m(H2)=2g
练习：1、B 2、0.125mol 3、1mol/L 4、6：3：2 2：1：1 36：69：92 5、0.23g 11﹪ 6、2.12g
河北省衡水中学高中化学必修一学案：3第一节金属的化学性质三
