顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】
1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品： 【实验步骤】
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 实验步骤（文字或图示均可） （想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）
【问题与交流】
铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
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现象 结论 顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动5： 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】
1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 整个配制过程如下图所示。
图9-21配制一定溶质质量分数的溶液
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（想一想：由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是什么？）
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）；水 g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
3、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。 【问题与交流】
1、用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
2、用量筒量取液体，读数时应注意什么？
3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明。
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实验题目： 实验活动6： 酸、碱的化学性质
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】
1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。 【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【实验步骤】
1、 参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
图10-21酸、碱与指示剂作用
石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。 铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸 实验现象 化学方程式 当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉（结论： ）。
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）
铁钉+稀盐酸 铁钉+稀硫酸
实验现象 化学方程式 8
（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀 盐酸，观察现象。
硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液 上述实验产物+稀盐酸 实验现象 化学方程式 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象： ）。 氢氧化钠溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 实验现象 结论或化学方程式 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
氢氧化钙溶液+酚酞溶液 上述溶液+稀盐酸 【问题与交流】
通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？
实验现象 结论或化学方程式
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顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目： 实验活动7： 溶液酸碱性的检验
班级： 日期： 指导教师： 第 组 姓名： 同 组 人： 【实验目的】
1、初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。 【实验用品】
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。 你还需要的实验室用品： 稀HCl、5%NaOH、食盐水 你还需要的生活用品： 紫甘蓝、 橘子汁、肥皂水、 【实验步骤】
1、自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
2、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验： （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性。 （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度。
（3）试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。 选择的 溶液 稀HCl 5%NaOH 食盐水 橘子汁 肥皂水
3、在校园或农田里取少量土壤样品。将土壤样品与蒸馏水按1﹕5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度（测定结果： ）。 【问题与交流】
1、你自制的指示剂检验溶液酸碱性的效果如何？了解其他同学自制的指示剂的检验效果，哪种植物的花瓣或果实制成的指示剂检验效果好？
2、归纳自制的知指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化情况，与同学交流。
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加入石蕊溶液 加入酚酞溶液 后的颜色变化 后的颜色变化 溶液的 酸碱性 pH 加入自制指示剂 后的颜色变化
人教版九年级化学实验报告单(完美版)
