人教版2024高中化学必修一第三章第三节用途广泛的金属材
料
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题
1．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ） A．电解氧化铝
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
B．铁在氧气中燃烧 D．高温下CO还原CuO
2．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( )
A．铁 B．铜 C．银 D．汞
3．2017年12月30日，高淳至南京轻轨（S9号线）开通运行，列车的主体原料是铝合金。铝合金属于
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．盐 4．下列有关叙述错误的是
A．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大
B．生铁和钢都是铁的合金，主要成分都是铁，最大的不同是含碳量 C．利用铝热反应原理可以炼得熔点较高的金属铬 D．可以采用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠
5．现代建筑的门窗框常用硬铝制造，硬铝的成分是 ( ) A．Al-Mg合金 B．表面有Al 2 O 3 的铝板 C．Al-C合金 D．Al-Cu-Mg-Mn-Si合金 6．某种钢铁材料含碳为2.4%，这种材料是( ) A．生铁 B．特种钢 C．碳素钢 D．高碳钢 7．在我国使用最早的合金是( )
A．青铜器 B．白铜制品 C．铁制品 D．石块
8．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（ ） A．水银 B．青铜 C．碳素钢 D．不锈钢 9．合金的用途广泛．下列物质不属于合金的是（ ） A．水银 B．青铜 C．硬铝 D．不锈钢
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10．一块质量为4 g的合金，与足量的盐酸反应完全后生成氢气0.2 g，则该合金可能是( )
A．铁镁 B．铁铜 C．铁锌 D．镁铝 评卷人 得分 二、填空题
11．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为_______，钢的含碳量为_______。不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和_______。常见的铜合金有黄铜和_______等。
12．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。合金的熔点一般比它的成分金属熔点_______（填高或者低），合金的硬度一 般比它的成分金属硬度___填大或者小）。_______和_______是含碳量不同的两种铁碳合金。 13．合金与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属_______（填“大”或“小”，下同），熔点比各成分金属_______。
14．合金是由_________________________(或__________________)熔合而成的具有____________的物质，与各成分的金属相比，其特点为硬度比纯金属________，熔点比各成分金属__________。 评卷人 得分 三、实验题
15．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。 步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请完成以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、________等玻璃仪器。 (2)步骤1过滤的目的是________________。
(3)当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是_________。 (4)步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________________。 16．FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性 Ⅰ.实验室制备FeBr2
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实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．
（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________． Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）L－1FeBr2溶液，实验需要90 mL 0.1 mol·配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
2+ 3+假设2：Fe被Cl2氧化成Fe。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________ （3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；
（4）10－3molCl2，_____。 若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×则反应的离子方程式为：
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参考答案
1．B 【解析】 【分析】
金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质．
常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等． 【详解】
A、电解氧化铝：2Al2O3
4Al+3O2↑，故A符合金属冶炼的原理；
B、铁在氧气中生成四氧化三铁，故B不符合金属冶炼的原理；
C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来，故C符合金属冶炼的原理；
D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu，故D符合金属冶炼的原理； 故选：B。 2．B 【解析】 【分析】
湿法冶金以水溶液中的化学反应冶炼金属，根据金属活泼性分析。 【详解】
铁是较活泼金属，应用高温冶炼；铁与硫酸铜溶液反应冶炼铜；银、汞是不活泼金属，用热分解法冶炼。 本题选B。 3．C 【解析】 【分析】
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。 【详解】
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