全国Ⅰ卷2020届高考仿真试卷
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是( ) A．柳絮飞时花满城 C．狐裘不暖锦衾薄
B．朝如青丝暮成雪 D．春蚕到死丝方尽
解析 青丝、狐裘、蚕丝的主要成分都是蛋白质，而柳絮的主要成分为纤维素，所以主要成分与其他三项不相同的是柳絮。
答案 A
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA
C．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NA D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：【答案】B
，含有4NA个S-S键
【解析】硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1NA，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1NA，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D项错误。
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．对应的简单离子半径：C>D>B B．D、E形成的化合物中含有极性共价键
C．电解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E对应的单质 D．由A、B、E形成的化合物中都含有共价键，且都为强酸
解析：选B 根据原子序数依次增大的五种短周期主族元素分布在三个不同周期可知，A为H。由转化关系图中关键信息“两性化合物”推出该物质可能为Al(OH)3或Al2O3，再根据Z、W为化合物，二者反应生成“两性化合物”，可推出该两性化合物应为Al(OH)3，则D的单质为Al，Al与强酸或强碱反应均生成气体单质H2，又W的水溶液呈碱性，故X、Y分别为强酸、强碱，又已知X为二元化合物，故X为HCl，Y为NaOH，综上分析可知A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为Cl。A项，Na、Al3、O2半径大小：O2>Na>Al3
＋
＋
＋
－
－
＋
，错误；B项，AlCl3属于共价化合物，含极性共价键，正确；C项，电解NaCl溶液生成
H2、Cl2和NaOH，得不到金属Na，错误；D项，由H、O、Cl形成的化合物均含有共价键，但不一定是强酸，如HClO是弱酸，错误。
10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 选项 实验操作 实验现象 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 浅绿色变黄色 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满B CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 向盛有硝酸银溶液的试管中 C 逐渐滴入浓氨水 产生白色沉淀，且白色沉淀不溶解 向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，D 然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色 【答案】C
【解析】向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C项错误。
11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
电解
A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向
Ca(ClO)2
溶液中通入少量
SO2，出现白色沉淀
△
SO2+Ca2++3ClO?+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl?
【答案】C
【解析】Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物即生成NaOH：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C项错误。
12．某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
?2?
p(M)＝-lgc(M)，p(SO24)＝-lgc(SO4)。下列说法正确的是
A．向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4 B．X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4 C．蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液 D．溶度积：Ksp(SrSO4) 【解析】沉淀的转化是可逆的，若向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的含Pb2+的溶液， BaSO4能转化成PbSO4，A项错误；由图可知，X点是对应的SrSO4是饱和溶液，Y点对应 ? c(Sr2+)＜Ksp(SrSO4)，故Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续的SrSO4溶液中：c(SO24)·? 溶解SrSO4，B项不正确；蒸发BaSO4的溶液时，c(Ba2+)、c(SO24)均会同等程度增大，不会 到C点状态的BaSO4溶液，C项不正确；p(M)越大，则c(M)越小，即Pb2+、Ba2+、Sr2+的物 ??? c(SO2p(SO2BaSO4、PbSO4、质的量浓度越小；同理p(SO2由图可知，4)越大，4)越小。4)相同时， SrSO4对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即Ksp(SrSO4)>Ksp(PbSO4)> Ksp(BaSO4)，D项不正确。 13．1-二环丙基乙烯( )的二氯代物共有（不含立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 【答案】D 【解析】1-二环丙基乙烯( )的二氯代物共有： 、 、 、、、、、 、，D项正确。 二、非选择题（共43分） 26．（14分）铝氢化钠（NaAlH4）是重要的还原剂。以铝土矿（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等杂质）为原料制备NaAlH4的一种流程如图： （1）碱浸中SiO2转化成难溶的Na2Al2Si2O8，写出生成该物质的离子方程式_________________ ____________________________。 （2）过滤1得滤渣的主要成分为__________，反应1中加入NaHCO3的目的是_______________________。 （3）电解2生成NaHCO3和NaOH用于循环使用，写出电解2阴极的电极反应式：______________________________________________________。 （4）反应3的化学方程式为________________________________________。 （5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，其反应的化学方程式为____________________________________________________。 （6）Al与LiBH4制备的复合材料是重要制氢材料，对Al-LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究： ①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al-LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。 A．25℃时，纯铝与水会反应 B．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
全国Ⅰ卷2020届高考仿真试卷 化学(含答案)
